【題目】取氯酸鉀和二氧化錳的混合物12克制取氧氣，加熱一段時間后，測得50％的氯酸鉀分解，將剩余的固體冷卻后稱量，其質量為10．08克，求原混合物中氯酸鉀和二氧化錳各多少克？
【答案】9．8g; 2．2g
【解析】
試題由于兩次稱重都是固體的質量，且有差值．而根據質量守恒定律，前后質量一定相等，所以必然過程中生成氣體或者液體，由于是氯酸鉀和二氧化錳的混合物，所以會生成氧氣，所以氣體氧氣的質量就等于：12g-10．08g=1．92g．
設生成1．92g氧氣時參與反應的氯酸鉀的質量為x，
2KClO3
2KCl + 3O2 ↑
245 96
X 1．92g，
245:96=X：1．92g
解之得：x=4．9g
由于是氯酸鉀只是分解了50%，所以原混合物中氯酸鉀的質量為：4．9g÷50%=9．8g；
由于反應前的混合物的總質量為12g，所以原混合物中二氧化錳的質量為：12g-9．8g=2．2g．
答：原混合物中氯酸鉀有9．8克；二氧化錳有2．2克．
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【題目】欲配制100 g 10%的NaCl溶液，操作如圖所示。
請回答下列問題：
（1）圖中操作有錯誤的是________(填序號)。
（2）配制該溶液時，需要NaCl固體________g。
（3）量取溶劑時，采用仰視的方法讀數，會導致所配溶液的溶質質量分數________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
（4）將配好的溶液稀釋成溶質質量分數為5%的NaCl溶液，需加入________g水。
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【題目】根據如圖裝置圖填空：
（1）寫出如圖中標有序號的儀器名稱：①_____；②_____．
（2）實驗室制取氣體時，組裝好儀器后，應先_____，再添加藥品．
（3）實驗室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣時，應選用的發生裝置是_____（選填裝置序號），該裝置的優點是_____，用C裝置收集氧氣時，驗滿的方法是_____．
（4）甲烷是一種無色無味、難溶于水、密度比空氣小的氣體．實驗室用加熱無水醋酸鈉和堿石灰的固體混合物制取甲烷時，發生裝置應選用_____，收集裝置應選用_____．
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【題目】下面幾種圖形是常見的氣體發生和收集裝置，請結合題意，回答有關問題：
(1)①寫出帶有標號儀器的名稱：a____________，b____________。
②用KClO3和MnO2制取O2應選用的發生裝置是：____________(填序號)。
(2)如何檢查裝置B的氣密性？______________________。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，請寫出該反應的文字表達式：__________。
(4)氣體的凈化：氧氣中含有少量的CO2，若使用F裝置對氧氣進行凈化，則裝置內放入的液體是____________，氣體應從________端(填字母“g”或“h”)通入。
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【題目】實驗室用如圖所示裝置制取氧氣，下列實驗操作正確的是
A．加熱前，將集氣瓶注滿水，用玻璃片蓋著倒立在盛水的水槽中
B．先將導管口移入集氣瓶，再開始加熱
C．收集O2后，將集氣瓶移出水槽，然后蓋上玻璃片
D．停止加熱時，先熄滅酒精燈，再移出導氣管
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【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯系是化學特有的思維方式。根據電解水的實驗，回答下列問題：
（1）從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為________，b中產生的氣體是________（填化學式）。
（2）從微觀上下列說法正確的是______（填字母）。
A.水是由氫氣和氧氣組成的
B.水是由氫原子和氧原子構成的
C.每個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的
（3）電解水的文字表達式為___________。
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【題目】水是維系生命的重要物質.之一，天然水需凈化才能飲用，下圖是水廠凈化水的過程：
（1）下列屬于該自來水廠凈水方法的是____________（填字母序號）；
A．沉淀 B．過濾 C．消毒 D．蒸餾
（2）經過自來水廠凈化后的水屬于_______________（填“純凈物”或“混合物”）；
（3）國家新版《生活飲用水衛生標準》從2012年7月1日起全面實施，其中消毒劑除氯氣以外，同時補充了一氯胺（NH2Cl）、二氧化氯、臭氧（O3）三種物質，其中二氧化氯的化學式為 _____________；
（4）小剛收集到一瓶渾濁的河水，他要模擬自來水廠的凈水過程，最終制成自來水。其實驗過程如下所示，請回答以下問題。
I ： 圖 1 中操作①的名稱是 ________，在該操作中，小剛操作如圖 2 所示，請你寫出其中兩處明顯的錯誤：① ________________② ___________________；
II ：圖1操作②常用活性炭來除去一些異味和色素，這是利用活性炭的 __________性；
III：小剛發現經凈化后的液體D 是硬水，要降低水的硬度，日常生活中可以采用的方法是: ________。
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【題目】在老師的指導下,某學習小組利用如圖1所示裝置對氯酸鉀(KClO3)制氧氣進行了深入的探究學習。
資料：
①KClO3的熔點約為356℃,MnO2的分解溫度約為535℃。用酒精燈物質加熱，受熱物質的溫度一般約為400℃左右；
②不同配比是指KClO3和MnO2混合物中,KClO3和MnO2的質量比；
③氯酸鉀分解時，傳感器得到氧氣濃度隨溫度的變化示意圖及不同配比時氧氣濃度隨溫度的變化示意圖如圖：
請回答問題：
（1）分析圖2KClO3分解溫度___(填“高于”、“等于”或“低于”)其熔點。
（2）分析圖2在KClO3分解前，傳感器得到氧氣濃度降低的可能原因是___.
（3）分析圖3KClO3分解溫度隨物質配比變化的規律是___,當物質配比為1:2是KClO3分解溫度約為___℃。
（4）為證實MnO2的催化作用，小組同學利用如圖4裝置進行如表所示的實驗：
步驟 | 實驗操作 | 實驗現象 |
Ⅰ | 檢查氣密性 | |
Ⅱ | 分別在“Y”形管兩側支管中加入少量MnO2和KClO3,塞緊橡皮塞 | ________ |
Ⅲ | 分別先后加熱MnO2和KClO3,用帶火星木條放在導管口。加熱___(填“左”或“右”)側支管后,帶火星木條復燃 | ________ |
Ⅳ | 冷卻后,將“Y”形管左側支管中部分MnO2混入右側支管中,振蕩“Y”形管,加熱,用帶火星木條放在導管口 | ________ |
請回答：
①完善步驟Ⅲ中的填空：
②步驟Ⅳ中,將MnO2混入右側支管有余熱的KClO3中的操作方法是___.
③步驟Ⅳ的實驗現象能否說明MnO2是KClO3分解的催化劑___(填“能”或“不能”),如不能,還需證明在此反應中MnO2的___和___不變。
（5）將29.4gKClO3和MnO2混合物以5:1配比加熱至完全反應，如圖5中的值應為___。
A.4.9B.9.6C.14.9D.19.8.
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氫氣和氯氣的混合物在光照或點燃的條件下發生爆炸，生成氯化氫，其反應的微觀示意圖如下。下列說法正確的是
A. 此反應過程中分子的種類沒有發生改變
B. 此反應過程中只有物質變化，沒有能量變化
C. 在任何條件下，H2 和 Cl2 一定不能大量共存
D. 氫氣、氯氣、氯化氫都是由分子構成的物質
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