【題目】按如圖所示裝置，將液體x注入裝有固體y的試管中，會導致U形管中右端液面升高。則x、y可能是
A. 稀鹽酸 鎂B. 水 硝酸銨
C. 水 氯化鈉D. 水 氫氧化鈉
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【題目】在粗鹽的提純實驗中：
（1）其主要操作步驟的順序是______
①過濾 ②溶解 ③蒸發 ④計算產率
（2）如圖是某同學過濾的操作圖，請指出圖中的一處錯誤：________。
（3）蒸發時，蒸發皿內出現__________時應停止加熱。
（4）通過以上實驗操作只能除去粗鹽中的難溶性雜質，欲除去可溶性雜質MgCl2、CaCl2得到純凈的NaCl，可采取如下圖所示流程：
①上圖中所用甲、乙、丙三種試劑依次是_________
A NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀鹽酸
B Na2CO3溶液、KOH溶液、稀鹽酸
C NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀硫酸
②反思交流：通過以上規范操作，制得氯化鈉的質量比原粗鹽樣品中所含氯化鈉的質量__________（填“增多”、“減少”或“不變”）
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【題目】（10分）氧氣是生產生活中重要的物質。
（1）氧氣有很多用途。下列屬于氧氣用途的是 和 （填序號）。
A.醫療急救 B.食品防腐 C.航天火箭 D.霓虹燈
（2）氧氣能跟很多物質反應。根據下圖所示實驗，并閱讀資料，回答下列問題。
Ⅰ．小明對圖1鐵絲在氧氣中燃燒為什么會火星四射進行探究。下表是他將純鎂條和不同含碳量的鐵絲（鎂條和鐵絲直徑均為0.4mm）放入氧氣中燃燒時的實驗現象的記錄．請你分析回答：
物質 | 鎂條 | 含碳0.05%的鐵絲 | 含碳0.2%的鐵絲 | 含碳0.6%的鐵絲 |
燃燒時 的現象 | 劇烈燃燒，發出 耀眼白光，無火星 | 劇烈燃燒 極少火星 | 劇烈燃燒 少量火星 | 未填 |
①表中“未填”部分的內容應為__ ___；
②鐵絲在氧氣燃燒的文字表達式是___ 。
集氣瓶底部放少量水或細沙的作用是______________________
③通過以上探究，你認為鐵絲燃燒產生火星四射現象的原因可能是__ ____。
Ⅱ.圖2中的反應現象為 ，反應的文字表達式為 ，集氣瓶中加入的液體可能是 ，其主要目的是___ 。
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【題目】玲玲在學習復分解反應時，對復分解反應的條件產生了興趣，于是她和小組內的同學僅用以下藥品展開了探究活動。
實驗藥品：稀H2SO4、稀HCl、NaOH溶液、Na2CO3溶液、Ba(NO3)2溶液、NaCl溶液、酚酞溶液
（提出問題）復分解反應發生的條件是什么？
（查閱資料）硝酸鋇溶液顯中性，且Ba2+有毒。
（實驗探究）玲玲用上述物質做了下列幾組實驗。
組合序號 | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
組合物質 | H2SO4 NaOH | H2SO4 NaCl | H2SO4 Na2CO3 | H2SO4 Ba(NO3)2 | NaOH Ba(NO3)2 | Na2CO3 Ba(NO3)2 |
（記錄和解釋）（1）組合①、②、⑤均無明顯現象，其中組合_____與另外兩組的實質不同。為證明該不同之處，玲玲在實驗過程中使用了酚酞溶液。
（2）請寫出組合④的化學方程式_____________。
（實驗結論）他們請教老師并討論后知道，只有當兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或水或氣體生成時，復分解反應才可以發生。
（應用）寫出利用熟石灰鑒別化肥氯化銨和氯化鉀有關反應的化學方程式_______________________。
（拓展延伸）實驗結束后，他們將所有廢液收集在廢液缸中靜置，觀察到白色沉淀和無色的上層清液。
為了確定沉淀和清液的成分，繼續展開探究。
（實驗1）探究沉淀的成分。
（提出猜想）Ⅰ．沉淀只有BaSO4 Ⅱ．沉淀只有BaCO3 Ⅲ．沉淀中含有BaSO4和BaCO3。
梅梅取少量沉淀于試管中，滴加過量的______，觀察到沉淀部分溶解，證明了猜想Ⅲ是正確的。
（實驗2）探究清液的成分。
①取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴硝酸鋇溶液，無明顯現象。
②另取少量清液于另一只試管中，滴加幾滴______________，有白色沉淀產生。
（解釋與結論）探究活動結束后，小組內成員通過討論分析，一致認為清液中含有的離子除Na+、Cl-外，還有____________________（指示劑除外）。
（處理廢液）為了防止污染環境，玲玲向廢液缸中加入適量的_________，對廢液進行處理后，將固體回收進一步處理，溶液排放。
（交流與反思）根據你對物質溶解性的了解，結合復分解反應發生的條件，請寫出一種在水溶液中一般不能發生復分解反應的可溶性鹽_____________（寫化學式）。
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【題目】A、B、C、D、E是初中化學常見的五種物質，其中A是鈉鹽，且A、D都由三種元素組成，E是紅棕色固體，且與B在一定條件下反應有黑色粉末生成，C的固體可用于人工降雨。圖中“—”表示兩端物質間能發生反應，“→”表示物質間的轉化關系，部分反應物、生成物及反應條件已略去。
請回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：A____________；C_____________。
（2）反應①屬于___________反應（填基本反應類型），B物質與E物質反應過程中，B物質具有__________（填“氧化性”或“還原性”）。
（3）寫出反應②的化學方程式（寫出一個即可）：___________。
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【題目】廢鐵屑的主要成份是鐵，同時還有少量鐵銹（主要成分是Fe2O3）等雜質，動物飼料硫酸亞鐵的生產工藝之一如下圖所示：
（1）實驗室欲用98%的濃硫酸（密度為1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下實驗步驟：a．量取；b．計算；c．稀釋；d．裝瓶貼標簽。正確的順序是__（填字母），若用量筒量取濃硫酸時俯視讀數，其它操作正確，則所得溶液的質量分數___20%（填“＞”、“＜”或“=”）。
（2）在反應器中發生的化學反應①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ；③______。反應器所在的廠房要嚴禁煙火、加強通風的原因是________。
（3）溶液A中的溶質是______（填化學式）。
（4）操作Ⅰ的名稱是_____，完成操作Ⅰ的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯和________，玻璃棒的作用_______。
（5）經過操作Ⅱ：____、降溫結晶、過濾、冰水洗滌、低溫干燥可得硫酸亞鐵晶體（FeSO47H2O），用低溫干燥說明硫酸亞鐵晶體可能具有的性質是____。
（6）將無水硫酸亞鐵（FeSO4）隔絕空氣加強熱，生成Fe2O3 和SO2、SO3兩種氣體，試寫出該反應的化學方程式________。
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【題目】如圖中甲、乙、丙是3種不同類別的物質，且均能與X發生化學反應．若X為稀鹽酸，則甲、乙、丙3種物質可能為（）
A. Fe、CuO、Cu（OH）2B. Fe、CaCO3、Na2CO3
C. Zn、Fe2O3、Na2SO4D. Cu、Ca（OH）2、CaCO3
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【題目】某同學將打磨過的鋁箔加入到氫氧化鈉溶液中，結果發現也有氣泡產生，為了解該氣體的成分，實驗小組進行了以下探究活動：
（作出猜想）
猜想一：氧氣；
猜想二：氫氣；
猜想三：氮氣。
（1）其他同學認為猜想三是錯誤的，理由是________。
（進行實驗）
分別進行實驗：
（2）利用圖①裝置進行實驗：反應一段時間后，觀察到________，則猜想一錯誤。
（3）利用圖②裝置進行實驗：反應一段時間氣體驗純后，在尖嘴處點火觀察________，則猜想二正確。
（得出結論）
（4）氫氧化鈉、水、鋁能反應生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，請寫出此反應的化學方程式________
（5）鋁分別與稀硫酸、氫氧化鈉溶液反應，若生成等質量的氫氣，則消耗掉硫酸與氫氧化鈉的質量比為________
（6）若本實驗所用試液是在空氣中敞口久置的氫氧化鈉稀溶液，則觀察不到明顯的實驗現象。其原因是________。（用化學方程式表示）
（7）鋁塊能制成鋁箔是利用了鋁的________性，鋁在空氣中表面形成一層致密的薄膜，具有一定的抗腐蝕性，寫出相應的化學方程式________。
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【題目】如圖所示，打開止水夾，將液體A滴入試管②中與固體B接 觸。若試管①中的導管口沒有氣泡產生，則液體A和固體B的組合可能是下列中的（ ）
A. 稀鹽酸和鐵B. 水和生石灰
C. 水和氫氧化鈉D. 水和氯化鈉
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