Question

（3分）將6.8 g含雜質的鋅粒加入到80 g過量的稀硫酸中（雜質不溶于水，也不與稀硫酸反應），充分反應后過濾，稱得濾液質量為86.3g。試計算：
（1）反應生成氫氣的質量；
（2）鋅粒中所含鋅的質量分數（精確到0.1%）。

Answer 1

（1）0.2g；（2）95.6%

試題分析：由于參加反應的兩反應物，以及反應后的濾液都是混合物，故它們的質量都不能代入方程式進行計算；可設生成的氫氣的質量為x，再利用Zn和H₂的質量比，換算出Zn的質量，最后根據質量守恒定律可列出方程式進行計算。
解：設生成氫氣的質量為x。
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑
65                2
32.5x              x
則根據質量守恒定律可得：
參加反應的Zn的質量+稀硫酸的質量=反應后溶液的質量+氫氣的質量
即32.5x+80g=86.3g+x
解得，x=0.2g
則鋅的質量是32.5x=32.5×0.2g=6.5g
所以鋅粒中所含鋅的質量分數=
答：反應生成氫氣的質量0.2g；鋅粒中所含鋅的質量分數為95.6%。
點評：此題是關于化學方程式的計算題，主要是利用反應方程式來分析和解決化學計算中的有關問題，要求學生要有較強的分析能力，解題的關鍵是要會利用鋅與氫氣的質量比表示出各物質的質量，再結合質量守恒定律列方程進行計算即可。