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在化學反應中，物質所含元素化合價變化的反應是氧化還原反應．根據(jù)元素化合價變化情況可判斷反應中的氧化劑和還原劑．例如：反應Zn+CuCl₂═Cu+ZnCl₂是氧化還原反應，其中Zn是還原劑，CuCl₂是氧化劑，則在反應：Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl中，氧化劑是______，還原劑是______．

在Cl₂+2NaBr═Br₂+2NaCl中，氯元素的化合價由0價降低到-1價，化合價降低，所以氯氣是氧化劑；溴化鈉中溴元素的化合價由-1價升高到0價，化合價升高，溴化鈉為還原劑．
故答案為：
Cl₂（或氯氣）；NaBr（或溴化鈉）．

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科目：初中化學 來源： 題型：

11、在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．例如：2Na+C1₂=2NaCl，反應前后，Na、C1的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）含有高價態(tài)元素的化合物，通常具有氧化性．如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成兩種氯化物，氯化鐵具有氧化性．
①該反應的化學方程式可表示為

2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂

；
②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是

Zn、Fe、Cu

，濾液中的溶質是

ZnCl₂

．
（3）反應Cl₂+2NaI=2NaCl+I₂中，具有氧化性的反應物為

Cl₂

．
（4）四種化學基本反應類型中一定屬于氧化還原反應的是

置換反應

．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．如：反應前后，鈉元素、氯元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．請你仔細閱讀表格的內容，回答問題．

序號

化學方程式

屬于的基本反應類型

Fe+S

△

FeS

Combination reaction

Cu（OH）₂

△

CuO+H₂O

Deconpostition reaction

H₂+CuO

△

Cu+H₂O

Displacenent reaction

HCl+AgNO₃=AgCl↓+HNO₃

Double deconposition reaction

（1）請根據(jù)物質所含元素的化合價是否發(fā)生改變進行分析，表格內列出的化學方程式中屬于氧化還原反應的是

（填序號）．
（2）根據(jù)以下要求，寫出有碳元素參加反應的化學方程式各一個：
分解反應：

；
置換反應：

；
化合反應：

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

（2009?懷柔區(qū)一模）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應．
如：2

₂═2

-1

反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）請根據(jù)化合價是否變化進行分析，下列反應屬于氧化還原反應的是

A、C、E

A．2Mg+O₂

點燃

2MgO B．CaO+H₂O═Ca（OH）₂
C．2KClO₃

MnO2

△

2KCl+3O₂↑ D．CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
E．H₂+CuO

△

Cu+H₂O F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O
（2）請根據(jù)上面的分析和推理，對四種反應類型是否發(fā)生氧化還原反應作出概括：
置換反應

是

，化合反應

不一定

，分解反應

不一定

，復分解反應

否

．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學反應中，物質所含元素化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應．例：2Na+Cl₂═2NaCl，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應，根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）

ACE

．
A．2Al+3CuO

高溫

Al₂O₃+Cu B．CO₂+H₂O═H₂CO₃
C．H₂O₂+SO₂

高溫

H₂SO₄ D．CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
E．CO+H₂O═H₂+CO₂ F．HCl+NaOH═NaCl+H₂O．

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科目：初中化學 來源： 題型：

在化學反應中，物質所含有元素的化合價發(fā)生了變化的反應就是氧化還原反應．例2

Cl2

，反應前后，Na、Cl的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應．
（1）根據(jù)化合價是否變化分析，下列反應屬于氧化還原反應的是（填序號）

①③

．
①2Mg+O₂=2MgO ②Ca0+H₂O=Ca（OH）₂③2KClO₃

MnO2

2KCl+3O₂↑ ④CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑
（2）請對四種基本反應類型分別是否屬于氧化還原反應，作出恰當?shù)母爬ǎ?BR>置換反應

一定屬于氧化還原反應

，復分解反應

一定不屬于氧化還原反應

，化合反應

可能是氧化還原反應

，分解反應

可能是氧化還原反應

．

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