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下列實驗裝置或實驗操作不正確的是（）
A．

制取氧氣
B．

往試管里裝入固體粉末
C．

收集氫氣
D．

檢查裝置的氣密性

【答案】分析：A、根據氧氣的制取裝置，固體加熱型的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導出，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可，進行解答；
B、根據粉末狀藥品的取用，取用時可以用藥匙（或者紙槽），操作要領是：“一斜、二送、三直立”進行解答；
C、根據氫氣的密度小于空氣，應用向下排氣法收集，解答；
D、根據檢查裝置的氣密性的方法進行解答．
解答：解：A、根據氧氣的制取裝置，固體加熱型的裝置中，管口應略向下傾斜，鐵夾應夾在試管的中上部，應用酒精燈的外焰加熱；為了便于氧氣的導出，試管內的導管不能伸的太長，剛露出橡皮塞即可，可判斷A裝置正確；
B、根據粉末狀藥品的取用，取用時可以用藥匙（或者紙槽），操作要領是：“一斜、二送、三直立”可知B操作正確；
C、根據氫氣的密度小于空氣，應用向下排氣法收集，可判斷C操作錯誤；
D、根據檢查裝置的氣密性的方法，可知D操作正確；
故選C．
點評：本題考查學生對化學實驗基本操作、裝置的理解與掌握，并能在解題中靈活應用的能力．

練習冊系列答案

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相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

如圖所示為實驗室常用的實驗裝置：根據所學知識，回答下列問題：

（1）圖中標有①②的儀器名稱：①

試管

；②

集氣瓶

．
（2）小紅將B與E相連，用高錳酸鉀制取氧氣．實驗操作有：a．停止加熱 b．固定試管
c．從水槽中取出導管 d．裝藥品和放棉花e．加熱，收集氧氣．上述過程中缺少的一步操是

檢查裝置的氣密性

，將該操作編號為f，則正確的操作順序是

fdbeca

．
（3）某同學用D裝置收集滿一瓶氧氣后，實驗時發現氧氣不純，原因可能是

裝置漏氣或收集時間太短等

．
（4）查閱資料：相同條件下，氨氣（NH₃）的密度比空氣小，且易溶于水，其水溶液稱為氨水；加熱氯化銨和氫氧化鈣固體混合物可制取氨氣．根據所查資料，制取氨氣應選擇的發生裝置和收集裝置是

A、C

（填序號）．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂表示．

【探究一】
堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO₃和（NH₄）2CO₃
作原料制備．取一定量的原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品．回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是

加快原料的溶解速度

；②選擇水浴加熱方式，其優點是

受熱均勻

．
（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有

NH₄Cl

（填化學式）．
（3）圖1設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-

實驗操作	實驗現象	實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加硝酸銀硝酸銀溶液	現象① 有氣泡產生有氣泡產生；現象② 有白色沉淀生成有白色沉淀生成；	含有Cl^-

【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
現利用圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定堿式碳酸鎂中MgCO₃的質量分數．請回答下列問題．
（1）若測定值比實際值小，可能的原因有

②③④

．（填序號）
①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中
②裝置A中CO₂未完全進入裝置B
③CO₂氣流速度太快導致Ba（OH）₂未完全吸收
④鹽酸未滴加過量
（2）為減少誤差，現采取一些措施：為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有

氫氧化鈉

（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶；將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高

反應速度

；在裝置B的后面再增加一個裝有

堿石灰

（填藥品名稱或化學式）的干燥管．
（3）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO₃平均質量為3.94g．試計算樣品中MgCO₃的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源： 題型：解答題

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優良填料．其組成一般以xMgCO₃?yMg（OH）₂表示．

【探究一】
堿式碳酸鎂的制備堿式碳酸鎂可用MgCO₃和（NH₄）2CO₃
作原料制備．取一定量的原料放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），加入一定量蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預定的氨水，待溫度到達40℃時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產品．回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是；②選擇水浴加熱方式，其優點是．
（2）所得堿式碳酸鎂產品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有（填化學式）．
（3）圖1設計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實　驗　操　作實驗現象實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加溶液現象①；
現象②；含有Cl^-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
現利用圖2所示裝置（圖中夾持儀器略去）進行實驗，充分反應后，測定B中生成的BaCO₃沉淀質量，以確定堿式碳酸鎂中MgCO₃的質量分數．請回答下列問題．
（1）若測定值比實際值小，可能的原因有．（填序號）
①裝置A中水蒸氣、HCl等進入裝置B中
②裝置A中CO₂未完全進入裝置B
③CO₂氣流速度太快導致Ba（OH）₂未完全吸收
④鹽酸未滴加過量
（2）為減少誤差，現采取一些措施：為防止HCl進入B裝置，可在A、B之間增加裝有（填藥品名稱或化學式）溶液的洗氣瓶；將裝置B中的長導管下方增加一個帶孔球泡，可以提高；在裝置B的后面再增加一個裝有（填藥品名稱或化學式）的干燥管．
（3）準確稱取8.00g樣品三份，進行測定，測得BaCO₃平均質量為3.94g．試計算樣品中MgCO₃的質量分數（寫出計算過程）．

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科目：初中化學 來源：江蘇省模擬題 題型：實驗題

我們知道常見氣體的實驗室制取方法和相關性質，請根據所學知識回答下列問題：
（1）實驗室制取氣體所需裝置如下圖所示。

①實驗儀器a的名稱是_______________。
②實驗室制取二氧化碳的化學方程式為：_______________。
③用高錳酸鉀制取氧氣的發生裝置中試管口的棉花沒有發生燃燒，其主要原因是：____________ 。用E裝置收集滿氧氣后，將導管從瓶口處移開后續操作為：__________在桌上。
（2）某實驗小組模擬高爐煉鐵的化學反應原理進行實驗，其裝置如下圖所示。

① A處發生反應的化學方程式為：________________ 。
② C處酒精燈的作用是：____________________。
③實驗過程中，要先通一氧化碳，后加熱，原因是：_____________ ；
④通過實驗我可以得出的一氧化碳的相關化學性質是：_______________（填寫完整）。
⑤實驗結束，小明觀察到紅色固體全部變黑了，為了進一步驗證其固體成分。小明查到下列資料：
Ⅰ 一氧化碳還原氧化鐵的過程中，可能生成四氧化三鐵、氧化亞鐵或鐵等固體物質；
Ⅱ鐵的各種氧化物中，氧化鐵為紅棕色，其余都為黑色，并且只有四氧化三鐵能被磁鐵吸引。
Ⅲ 鐵的氧化物都能與酸反應而溶解。小明重新取用生成的黑色粉末5.6g，加入至146.6g一定質量分數的稀硫酸中，充分反應后，固體完全消失。
請問：反應最多能產生氣體的質量為_____________，完全反應后，生成物質的溶質質量分數為_____________________。

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科目：初中化學 來源：同步題 題型：填空題

下列實驗操怍都應該注意先后順序，請在每題的橫線上填寫“先”或“后”字。
(1)檢查裝置的氣密性時，      用兩手緊貼容器的外壁，     把導管的一端浸在水里。
(2)用托盤天平稱量藥品時，要         加質量小的砝碼，        加質量大的砝碼。
(3)玻璃容器里如附有油脂，可以       用熱的純堿或洗衣粉去油脂，      用水沖洗。

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同步練習冊答案

實　驗　操　作	實驗現象	實驗結論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸． ②再向上述所得溶液加______溶液	現象①______；現象②______；	含有Cl^-

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