Question

某碳酸鈉固體樣品中含有少量氯化鈉�；瘜W小組同學在探究該混合物中碳酸鈉的質量分數時，向11 g樣品中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止，共加入稀鹽酸114.4 g，生成二氧化碳氣體4.4 g。試計算：所得溶液中溶質的質量分數為多少?

Answer 1

解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y
Na₂CO₃  +  2HCl ="=" 2NaCl  +  CO₂  +  H₂O
106                117       44
x                 y        4.4g
106∶44 =" x∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 ="y∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶質的質量分數為：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶質的質量分數為10%.

分析：向樣品中加入鹽酸，是碳酸鈉與鹽酸反應，根據生成二氧化碳的質量可以求得生成的氯化鈉的質量以及碳酸鈉的質量，要求所得溶液的溶質質量分數，需要求得溶液的質量和溶質的質量．
解析：解：設樣品中碳酸鈉的質量為x，生成氯化鈉質量為y
Na₂CO₃  +  2HCl ="=" 2NaCl  +  CO₂  +  H₂O
106                117       44
x                 y        4.4g
106∶44 =" x∶4.4g"
x="10.6g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
117∶44 ="y∶4.4g"
y="11.7g" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
所的溶液中溶質的質量分數為：（11g－10.6g＋11.7g)÷(11g＋114.4g－4.4g)×100%
="10%" ┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄┄（1分）
答：所得溶液中溶質的質量分數為10%.
點評：本題考查了根據化學方程式以及有關溶質質量分數的有關計算，此題的易錯點是計算所得溶液的溶質質量分數時漏算原固體混合物中氯化鈉的質量．