【題目】下列實驗操作正確的是
A．熄滅酒精燈用燈帽蓋滅 B．將鐵釘投入直立的試管中
C．實驗剩余藥品要放回原瓶 D．給液體加熱不得超過試管容積的2/3
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水田或池塘里常常冒出一些氣泡，幾位同學決心弄清這種氣泡的成分， 請你與他們一起完成如下探究：
【收集氣體】
他們設計了如右圖所示的取氣方法：將空的塑料瓶裝滿水，倒放在池塘中，瓶口對準水底冒出的氣泡進行收集，由于瓶口太小不便于收集，在不換瓶的情況下，你的改進方法是 。
【查閱資料】
收集的氣體可能是CH4、CO2、CO中的一種或幾種，其中CH4、CO是難溶于水的可燃性氣體。
【實驗探究】
如圖1，將塑料瓶A中收集到的氣體依次通人B、C中，在D處點燃。
（1）要將A中的氣體通人后面的裝置中，應選圖2中的 （填序號）。
（2）若B中石灰水變渾濁，則說明A中含有 氣體。
（3）裝置C作用是 。
（4）若D處倒扣的是干冷的大燒杯，杯壁有水霧出現，有同學認為此現象不能證明收集到的氣體中一定含有CH4，理由是 ，要排除這種干擾可采取的措施是 。
（5）采取中的排除干擾措施后，在D處倒扣涂有澄清石灰水的燒杯，出現渾濁， 再在D處倒扣干冷的燒杯,若杯壁有水霧，則證明八中肯定含有 ，若杯壁無水霧，則證明A中肯定含有 。
（6）經進一步探究得知，收集的氣體是CH4、CO2、CO的混合物，這幾位同學擬用右下圖裝置，粗略測定取樣氣體中CO2的含量。
裝置E中發生的反應方程式是 ；若取樣氣體為100mL, 裝置C讀數為65.0mL,則取樣氣體中CO2體積含量約為 %。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于水的認識正確的是
A．水是常用的溶劑，許多物質都能溶于水
B．水體有自凈能力，生活污水可任意排放
C．為了節約用水，提倡用工業廢水直接灌溉農田
D．用沉淀、過濾和蒸餾等方法凈化水，效果最好的是過濾
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】海水是重要的資源，每千克海水中約含有鈉10.62 g、鎂1.28 g、鈣0.40 g等。這里的“鈉、鎂、鈣”指的是
A．原子 B．分子 C．元素 D．單質
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質，其中A是建筑材料的主要成分，B屬于氧化物，下圖是它們之間的相互轉化關系（部分產物略去）。請回答：
（1）寫出下列物質的化學式：A． C． E． 。
（2）若G是藍色溶液則B的化學式是： 。
（3）若I是紅褐色沉淀，請寫出G + F → I的化學方程式： 。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】幾年前，我國南方地區遭受了一場特大雪災，道路結冰，給交通帶來極大不便。為了快速消除道路上的積雪，交通部門使用了大量的融雪劑，某公司生產的融雪劑是由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一種或兩種物質組成。化學興趣小組的小紅和小蘭對
融雪劑產生很大的興趣并對融雪劑的成分進行積極的探究。
[探究實驗一]取一定量的融雪劑分裝兩支試管，進行如下實驗，現象記錄如下：
【分析思考】融雪劑中一定含有 ，一定不含有 、 。由此看初步確定其成分有兩種可能性：① ，② 。
【探究實驗二】為了進一步確定該融雪劑的成分，小紅、小蘭查閱資料得知氯化鈣溶于水會放熱，氯化鈉溶于水溫度幾乎不變。根據不同物質溶于水時的溫度變化不同設計了如下實驗：將等質量的NaCl固體、融雪劑、CaCl2固體分別溶于等體積的水中，并用溫度計測定溶液的溫度，裝置如上圖所示。
小紅、小蘭預測：若裝置B中溫度計的讀數介于裝置A、C中溫度計的讀數之間，則可確定融雪劑的成分為 。(用化學式表示)實際操作中，測得A、B、C三個裝置中溫度計的讀數非常接近，沒有達到預期的結果。試分析實驗失敗的原因可能是 。(只寫一方面的原因即可)
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】原電池中若用活潑性不同的兩種金屬作電極時，一般活潑性較強的作負極。現有A、B、C、D四種金屬，只有A、C可與稀硫酸反應放出H2且A、C形成原電池時C作負極，D與B的硝酸鹽溶液反應可置換出B的單質，則四種金屬活潑性由弱到強的順序是
A．A、C、D、B B．A、B、C、D
C．B、D、A、C D．C、A、D、B
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】右圖表示的是KNO3和NaNO3的溶解度曲線。下列說法正確的是
A．T2℃時，KNO3溶液的濃度一定等于NaNO3溶液的濃度
B．T1℃時，在50g水里加入15g KNO3固體，充分溶解，可得到65g溶液
C．T1℃時，往180g NaNO3飽和溶液中加入620g水可配成質量分數為10%的NaNO3溶液
D．若KNO3中混有少量NaNO3，可用蒸發溶劑的方法提純KNO3
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】工業上用電解飽和NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2，并以它們為原料生產一
系列化工產品，稱為氯堿工業。在工業上，制取氯氣和燒堿的主要工藝流程如下：
環節Ⅰ：利用海水提取粗鹽的過程（如圖）。
（1）圖中①是 （填“蒸發”或“冷卻”）池。
（2）母液為氯化鈉的 （填“飽和”或“不飽和”）溶液。
環節Ⅱ：利用工業上粗鹽（含MgCl2、CaCl2、Na2SO4等雜質）精制氯化鈉（工藝流程如下圖）。
（1）X中含有的陽離子是 ；
（2）寫出生成沉淀D的一個化學方程式 。
（3）溶液E中加過量稀鹽酸的作用是 。
（4）實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是 。
環節Ⅲ：電解飽和食鹽水生產氯氣和燒堿并測定燒堿的純度。
（1）請寫出環節Ⅲ生產中發生反應的化學方程式 。
（2）工業燒堿常常含有一定的氯化鈉和碳酸鈉雜質。為了測定燒堿的含量，小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如圖：
你利用小婉同學測得的數據計算燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數（請列出計算過程） 。
（3）小強同學認為小婉同學設計的探究方案不夠嚴密，其理由是：
①探究方案中沒考慮氫氧化鈉的吸水性。
②探究方案中因缺少 （填操作名稱），導致測得的氫氧化鈉的質量分數偏小。
環節Ⅳ：應用舉例
氯氣與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，工業上用氯氣與石灰乳[Ca(OH)2]反應來制取漂白粉，有關反應的化學方程式是 。
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