Question

【題目】質量守恒定律的發現對化學的發展做出了重要貢獻。

①利用下列各組試劑在密閉容器內進行實驗，可以驗證質量守恒定律的是____(填序號)。

A 蔗糖和水 B 氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液 C 白磷和空氣

②在氧氣中點燃紅磷的實驗過程，固體質量變化如圖1所示，從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為___，該反應的化學方程式為___，參加反應的氧氣的質量為___g。

③某反應的微觀示意圖如圖2所示，從微觀角度看，圖中四種物質都是由____構成，從宏觀的角度看，圖示物質中屬于氧化物的是___(填字母序號)，該反應中涉及的元素種類為___種。

④以下應用守恒思想解決相關問題，其中推論正確的是_____。(填序號)

A 50mL36%的鹽酸用50mL水稀釋，根據溶質守恒推出稀鹽酸的溶質質量分數為18%

B 聚乙烯燃燒生成二氧化碳和水，根據元素守恒推出聚乙烯由碳、氫、氧三種元素組成

C 水電解生成H2和O2的分子數比為2:1，根據原子守恒推出水分子中H、O原子數比為2:1

Answer 1

【答案】BC 溫度沒有達到紅磷的著火點 4P+5O22P2O5 8 分子 BD 4 C

【解析】

①A、蔗糖和水是溶解過程，是物理變化，不能直接用于驗證質量守恒定律；
B、氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉，能直接用于驗證質量守恒定律；
C、白磷燃燒有氣體參加反應，且產生大量的白煙，驗證質量守恒定律，應在密閉容器中進行；
故選BC。
②從燃燒條件分析，固體質量在t1前沒有發生變化的原因為溫度未達到紅磷的著火點；紅磷在氧氣中燃燒生成五氧化二磷，反應的化學方程式為：4P+5O22P2O5．從圖示看出，6.2g表示反應前固體的質量，就是紅磷的質量，14.2g表示反應后固體的質量，是五氧化二磷的質量，則14.2g-6.2g=8g就表示參加反應的氧氣的質量；
③由物質的微觀構成可知，圖中四種物質都是由分子構成；據圖可以看出，A是氨氣，B表示的是二氧化碳，C是尿素，D表示的是水，二氧化碳和水屬于氧化物；該反應中涉及的元素種類為4種。
④A、溶質的質量分數為溶質的質量與溶液的質量之比，然后乘以100%，水的密度為1g/ml，50 mL水的質量為50g，而鹽酸的密度大于1g/ml，50mL鹽酸的質量不是50g，故稀釋后鹽酸溶質的質量分數不是18%，故錯誤；
B、反應物為聚乙烯和氧氣，生成物為二氧化碳和水，氧氣中含有氧元素，故根據質量守恒定律，聚乙烯中肯定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素，故錯誤；
C、根據質量守恒定律，化學反應前后原子的個數不變，反應后氫氧原子個數比為：2：1，故反應前氫氧原子個數比也為2：1，故正確。
答案：①BC；②溫度未達到紅磷的著火點；4P+5O22P2O5；8；③分子；BD；4；④C。