Question

水是重要的自然資源，在生產、生活和科研中有重要意義．
（1）右圖是水的電解實驗，反應的化學方程是為

 

．
（2）醫院使用的生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的

 

（填化學式）溶液．
（3）水是一種最常用的溶劑．在A、B、C、D四個燒杯中分別裝有等量的水，在t℃時，向A、B、C燒杯中分別加入25g、15g、5g甲物質，向D燒杯加入25g乙物質，充分溶解后，靜置，現象如下圖1所示．

回答下列問題：
①在圖1四個燒杯的溶液中，

 

（填“A”、“B”、“C”或“D”，下同）燒杯中的溶液一定是飽和溶液．
②圖2分別為兩種物質的溶解度曲線，其中可表示乙物質的是

 

（填“a”或“b”）；要使A燒杯中剩余固體繼續溶解，可采用的方法是

 

．
③室溫下，將一瓶a溶液敞口放置一段時間，溶質質量分數由5%變了10%，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質量比為

 

．

Answer 1

分析：（1）根據水電解生成氫氣和氧氣的性質書寫．
（2）根據醫院使用的生理鹽水的成分判斷．
（3）①根據飽和溶液的判斷方法回答，當溶液中存在剩余固體時，溶液為飽和溶液，如沒有剩余固體出現，可向溶液中加入該溶質，如固體質量不減少，則溶液也為飽和溶液．
②根據溶解度曲線和t℃時甲乙兩種物質的溶解度大小判斷甲乙兩種物質的溶解度曲線，再根據二者的溶解度曲線判斷使A燒杯中剩余固體繼續溶解的方法．
③根據溶質質量分數的計算公式回答．

解答：解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，故方程式為：2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑．
（2）醫院使用的生理鹽水是溶質質量分數為0.9%的氯化鈉溶液，氯化鈉的化學式為：NaCl．
（3）①飽和溶液有兩種判斷方法，一是當溶液中存在剩余固體時，溶液為飽和溶液，二是如沒有剩余固體出現，可向溶液中加入該溶質，如固體質量不減少，則溶液也為飽和溶液，從上圖所示知，A中有剩余固體存在，所以A一定為飽和溶液．
②在等量的水中，甲物質的溶解質量小于25克，而乙物質至少可以溶解25克，可見，t℃時甲物質的溶解度小于乙物質，根據所給溶解度曲線，表示乙物質的是a，表示甲物質的是b；根據乙物質的溶解度曲線可知，乙的溶解度隨溫度的升高而增大，使A燒杯中剩余固體繼續溶解，可采用升溫的方法，另外增加溶劑的量也會使任何物質的飽和溶液繼續溶解該物質．
③a溶液敞口放置一段時間，溶劑水蒸發，溶質質量分數由5%變了10%，如設原溶液的質量為M，則其中含溶質的質量為0.05M，含水的質量為M×（1-5%）=0.95M，溶質質量分數由5%變了10%后，溶質質量不變，溶劑水蒸發，則溶液的質量為0.05M÷10%=0.5M，則含水的質量為0.5M-0.05M=0.45M，放置前后溶液中所含水（溶劑）的質量比為0.95M：0.45M=19：9．
故答案為：（1）2H₂O

通電  .

2H₂↑+O₂↑；（2）NaCl；（3）①A；②a；③19：9．

點評：本題主要考查溶解度曲線的意義、飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法和溶質質量分數的計算，理解溶解度曲線的意義，了解飽和溶液與不飽和溶液的轉化方法和適用范圍，掌握溶質質量分數的公式是解題的關鍵．