Question

【題目】有一包白色粉末X，由CaCO3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成。為探究其組成，進行如下實驗（實驗流程如圖）：

下列敘述中正確的是

A. 白色粉末X中，可能含有NaOH

B. 白色粉末X中，一定含有CaCO3、BaCl2和Na2SO4

C. 白色粉末X中，一定不含有CuSO4和Na2SO4

D. 若白色粉末X質量為40g，無色濾液D中溶質只有一種，產生白色沉淀C質量為19.7g，則白色沉淀A的質量為11.2g

Answer 1

【答案】CD

【解析】

白色粉末X由CaCO3、BaCl2、Na2SO4、CuSO4、NaOH中的兩種或兩種以上的物質混合而成，根據加足量水過濾得到無色濾液可知粉末中一定不含硫酸銅，因為硫酸銅溶液是藍色的；再根據白色沉淀加足量稀鹽酸全部溶解且有無色氣體生成，說明粉末中含有碳酸鈣，即白色沉淀A，粉末中不能同時存在氯化鋇和硫酸鈉，因為氯化鋇和硫酸鈉反應生成的硫酸鋇不僅難溶于水且難溶于酸；根據無色濾液B通入一定量二氧化碳能得到白色沉淀，說明粉末中含有氯化鋇和氫氧化鈉，不含硫酸鈉，白色沉淀C是二氧化碳和氫氧化鈉反應生成的碳酸鈉，再和氯化鋇反應生成的碳酸鋇沉淀，即白色粉末中含有CaCO3、BaCl2和NaOH，不含Na2SO4和CuSO4，

A、由上分析可知，白色粉末X中，一定含有NaOH，故不符合題意；

B、白色粉末X中一定含有CaCO3、BaCl2，但是不含有Na2SO4，故不符合題意；

C、白色粉末X中一定不含有CuSO4和Na2SO4，故符合題意；

D、由上分析可知，若無色濾液D中溶質只有一種氯化鈉，說明粉末中的氫氧化鈉和二氧化碳反應生成的碳酸鈉和氯化鋇恰好完全反應，根據物質間反應的轉化關系設粉末中氫氧化鈉質量為x，氯化鋇質量為y，

=

=

x=8.0g

y=20.8g

則粉末中碳酸鈣質量=40g-8.0g-20.8g=11.2g，故符合題意。