Question

將一定量的丙醇（C3H8O）和氧氣置于一個封閉的容器中引燃，充分反應，測得反應前后各物質的質量如表： 物質 丙醇 氧氣 水 二氧化碳 X 反應前質量/g 6.0 12.8 0 0 0 反應后質量/g 0 0 7.2 8.8 a 下列判斷正確的是（　　） ①表中a的值為2.8             ②X一定是該反應的催化劑 ③X可能含有氫元素             ④若起始時氧氣的質量是14.4g，則無X生成．

• A、①②
• B、①③
• C、②③
• D、①④

Answer 1

分析：①根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求出a的質量；
②根據A中解答可以判斷出a的值為2.8，X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“只改變反應速率，而本身的質量和化學性質都不變”，故X一定不是該反應的催化劑；
③根據質量守恒定律，反應前后元素的質量不變，可求6克丙醇中氫元素的質量，再求水中氫元素的質量，二者比較，再作結論；
④若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，所以根據化學方程式計算，可求6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質量，然后作出判斷即可．

解答：解：①根據質量守恒定律，反應前后質量相等，故6.0g+12.8g=7.2g+8.8g+a，則a=2.8g，即a的值為2.8，故正確；
②根據A的解答可以知道，X在反應前質量為0，而反應后質量為2.8克，則不符合催化劑的特點“一變二不變”，故X一定不是該反應的催化劑，故錯誤；
③根據質量守恒定律，化學反應前后各元素的質量不變：可求6.0克丙醇（C₃H₈O）中氫元素的質量為：6.0g×（

1×8

12×3+1×8+16

×100%）=0.8克，水中氫元素的質量為：7.2g×（

2

18

×100%）=0.8克，二者所含氫元素的質量相等，則說明X中一定不含有氫元素了；故錯誤；
④若無X生成，則只生成了二氧化碳和水，故化學方程式為：2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O，
設6.0克丙醇完全燃燒需要氧氣的質量為x，
2C₃H₈O+9O₂

點燃  .

6CO₂+8H₂O
120   288
6.0g    x

120

288

=

6.0g

x

，解得：x=14.4g
而題給的氧氣的質量為14.4g，所以此時丙醇完全燃燒，所以無X生成，故正確．
故選：D．

點評：本題考查學生利用表格中物質的質量及質量守恒來分析生成物，明確化學反應方程式中物質恰好完全反應的質量比及元素質量的計算是解答的關鍵．