Question

（6分）以下是某研究小組探究影響反應速率部分因素的相關實驗數據。

實驗序號	H2O2溶 液濃度%	H2O2溶液體積/mL	溫度℃	MnO2的用量/g	收集氧氣的體積/mL	反應所需 的時間/s
①	5	1	20	0.1	4	16.75
②	15	1	20	0.1	4	6.04
③	15	1	20	0	4	96.50
④	30	5	35	0	2	49.21
⑤	30	5	55	0	2	10.76

 
（1）通過實驗①和②對比可知，化學反應速率與             有關；
（2）從實驗  和   對比可知，化學反應速率與溫度的關系是：         ；
（3）通過實驗②和③比較可知，使用         對化學反應速率影響很大。
（4）用一定量15%的過氧化氫溶液制氧氣，為了減緩反應速率，可加適量的水稀釋，產生
氧氣的總重量         （選填“減小”或“不變”或“增大”）。

Answer 1

（1）溶液濃度    （2）④和⑤，溫度高，化學反應速率快。
（3）催化劑      （4）不變 

此題主要考查考生對控制變量法的實驗探究的認識。由表格可知：實驗①和②中只有變量H₂O₂溶液的濃度變化了，反應時間不同，故化學速率與溶液濃度有關；實驗④和⑤的溫度不同，溫度越高，化學反應速率越快；實驗②和③的變化量為催化劑MnO₂的量不同，也就是探究催化劑對反應速率的影響；催化劑只是改變反應速率，不會影響反應產物量的多少。