Question

下表是元素周期表的一部分，根據此表回答下列問題：

族 周期	ⅠA							0
一	1H 1.008	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	2He 4.003
二	3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
三	11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15P 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）鎂元素原子中原子核內的質子數是______．
（2）硫元素原子最外層電子數為______．
（3）4號元素屬于______（填“金屬”、或“非金屬”或“稀有氣體”）元素，在化合物中該元素一般顯示______價；5號元素的原子半徑______（填“大于”、“小于”或“等于”）13號元素的原子半徑．
（4）根據元素周期表中的規律，可推斷出原子序數為19的元素，位于周期表第______周期．

Answer 1

（1）根據在原子中，原子序數=質子數=核外電子數，從元素周期表中查得鎂元素原子序數為12，因此鎂的質子數是12；
故答案為：12；
（2）硫元素的核外電子數為16，根據核外電子層排布，可知硫元素原子最外層電子數為6；故答案為：6；
（3）根據元素周期表中每一個周期都從金屬元素開始，到稀有氣體元素結束（第一周期從非金屬元素氫開始）．金屬相對集中于左偏下區域；可推斷4號元素屬于 金屬元素，在化合物中該元素一般顯示+2價；同一族中隨電子層的增多，原子半徑增大，所以5號元素的原子半徑 小于13號元素的原子半徑；故答案為：金屬；+2；小于；
（4）根據核外電子層排布情況及電子層數=周期數，可知原子序數為19的元素的原子有4個電子層，位于周期表第四周期；
故答案為：4．