Question

【題目】現有一不純的氧化銅樣品16g，可能混有氧化鐵、氧化鎂、木炭粉、氯化鈉中的一種或幾種，加入200g稀硫酸恰好完全反應，沒有固體剩余，生成3.6g水，則下列判斷不正確的是（ ）
A.原固體樣品中肯定不含有木炭粉
B.原固體樣品中混有的雜質可能有氯化鈉
C.恰好完全反應后溶液中水的質量為184g
D.所用的稀硫酸中溶質質量分數為9.8%

Answer 1

【答案】B
【解析】解：氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能和稀硫酸反應，所以 A、沒有固體剩余，說明原固體樣品中肯定不含木炭粉，故A正確；
B、

CuO﹣﹣	H2O	Fe2O3﹣﹣	3H2O	MgO﹣﹣	H2O
80	18	160	54	40	18
16g	3.6g	16g	5.4g	16g	7.2g

16g氧化銅和稀硫酸反應生成3.6g水，16g氧化鐵和稀硫酸反應生成5.4g水，16g氧化鎂和稀硫酸反應生成7.2g水，因為生成了3.6g水，所以可能含有氧化鎂，也可能還含有氧化鐵，但一定還有氯化鈉，故B錯誤；
C、設硫酸的質量為x，生成的水中的氫元素完全來自于硫酸，

H2SO4～	H2O
98	18
x	3.6g

=
x=19.6g
恰好完全反應后溶液中水的質量為：200g﹣19.6g+3.6g=184g，故C正確；
D、所用的稀硫酸中溶質質量分數為： ×100%=9.8%，故D正確．
故選：B．
根據氧化銅和稀硫酸反應生成硫酸銅和水，氧化鐵和稀硫酸反應生成硫酸鐵和水，氧化鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和水，木炭和氯化鈉不能和稀硫酸反應，依據題中的數據進行計算分析．