Question

【題目】1926年，我國著名化學家侯德榜先生創(chuàng)立了侯氏制堿法，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展和世界制堿技術的進步，其生產過程中有下列反應：

①NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl

②2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指________。

（2）工業(yè)生產過程中，氨鹽水吸收二氧化碳后生成碳酸氫鈉和氯化銨，在常溫下，兩者首先從溶液中結晶析出的是________（填物質名稱）晶體。

（3）現有Na2CO3和NaCl的混合物樣品22.3 g，將其放入干凈的燒杯中，加一定質量的水使其完全溶解。向所得溶液中逐滴加入溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，燒杯中溶液的質量與滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖所示。試回答下列問題：

①當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，燒杯中溶液里的溶質為________（寫化學式）。

②在Na2CO3和NaCl的混合物樣品中，含Na2CO3的質量為________g。

③當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，試通過計算，求此溫度時所得不飽和溶液中溶質的質量________（計算結果精確至0.1 g）。

Answer 1

【答案】 碳酸鈉 碳酸氫鈉 NaCl、HCl 10.6 23.4 g

【解析】（1）侯氏制堿法所制的“堿”是指純堿----碳酸鈉。

（2）在常溫下，碳酸氫鈉的溶解度小于氯化銨的溶解度。

（3）①當滴入上述稀鹽酸至圖中B點時，稀鹽酸剩余，燒杯中溶液是生成的氯化鈉溶液、剩余的稀鹽酸。

②當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，碳酸鈉與稀鹽酸恰好反應，設混合物中碳酸鈉的質量是x，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 73

x 100g×7.3%

=，解得x=10.6g

③設當滴入上述稀鹽酸至圖中A點時，碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉的質量是y，

Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑

106 117

10.6g y

=，解得y=11.7g

原混合物中氯化鈉的質量為：22.3 g-10.6 g=11.7g

A點時溶液中氯化鈉的質量為：11.7g+11.7g=23.4g