Question

【題目】興趣小組的同學(xué)小強(qiáng)從實(shí)驗(yàn)室中收集一桶含有FeSO4、CuSO4的廢液．他想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計(jì)了如下方案：

（1）寫出Ⅰ中金屬X是_____，加入X過量的原因是_____。其化學(xué)方程式為_____。

（2）操作a的名稱是_____。金屬A中有_____。

（3）在Ⅱ中加入適量稀硫酸的目的_____，濾液B中含有的陽離子 _____（填符號）。

（4）若實(shí)驗(yàn)過程中的物質(zhì)損失可以忽略，最終所得硫酸亞鐵晶體的質(zhì)量_____（填“＞”或“＜”）原廢液中硫酸亞鐵的質(zhì)量。

Answer 1

【答案】Fe 完全除去Cu2+ Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 過濾 Fe、Cu 除去過量的鐵 Fe2+ ＞

【解析】

（1）Ⅰ中加入的X是鐵，鐵能和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸亞鐵和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；加入過量鐵可以完全除去Cu2+。

（2）操作a的名稱是過濾，通過過濾把液體和固體分離；金屬A中有反應(yīng)生成的銅和過量的鐵；

（3）稀硫酸能和固體中的鐵反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故在Ⅱ中加入稀硫酸的目的是除去過量的鐵，濾液B中有反應(yīng)生成的亞鐵離子。

（4）最終所得硫酸亞鐵晶體來自原有的硫酸亞鐵、鐵和硫酸銅反應(yīng)的硫酸亞鐵、稀硫酸和鐵反應(yīng)產(chǎn)生的硫酸亞鐵，故質(zhì)量會變大。