Question

【題目】下列4個圖像中，能正確反映相關變化關系的是

A.加熱一定質量的高錳酸鉀固體

B.一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器中充分反應

C. 向等質量、等濃度的稀鹽酸中分別加入足量鋅粉、鎂粉

D. 向等質量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質量、等濃度的稀鹽酸

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，錳元素到了錳酸鉀和二氧化錳中，錳元素質量沒變，由于生成了氧氣，反應后固體質量在不斷減少，所以錳元素的質量分數在不斷增大，當反應完畢后，錳元素質量分數不變，故選項錯誤；

B、一定量的硫粉與過量的氧氣在密閉容器內點燃并充分反應，硫完全反應，剩余硫粉質量為零，故選項錯誤；

C、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；化學反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g鎂反應生成氫氣2g；鋅與鹽酸反應生成氯化鋅和氫氣；化學反應方程式為：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，即每65g鋅反應生成氫氣2g,。向兩份等質量等濃度的稀鹽酸中分別加入足量的鋅粉和鎂粉時，剛開始相同質量的金屬，生成氫氣的質量為鎂大于鋅，在圖中表示為相同的橫坐標時，鎂的圖像位于鋅上方；由于鋅和鎂過量，因此生成氫氣的質量決定于稀鹽酸，又因為稀鹽酸是兩份等質量等濃度的稀鹽酸，因此生成氫氣的質量相等，故選項正確；

D、鎂與鹽酸反應生成氯化鎂和氫氣；化學反應方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，即每24g鎂反應生成氫氣2g；鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣；化學反應方程式為：Fe+2HCl= Fe Cl2+H2↑，即每56g鐵反應生成氫氣2g。根據題中的敘述可知，橫坐標代表的是稀鹽酸的質量，而不是反應時間，向等質量的鐵粉和鎂粉中分別滴加足量的等質量、等濃度的稀鹽酸，所以對于酸來說剛開始滴加，金屬是過量的，鐵和鎂產生的氫氣一樣多，隨著反應的進行，生成相同質量的氫氣，消耗鐵的質量比較大，所以鐵先反應完，然后另一種金屬會繼續反應，故選項錯誤。故選C。