【題目】請根據如圖中a、b、c三種物質的溶解度曲線，回答下列問題：
（1）P點的含義是_____。
（2）t2℃時，30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，得到物質a的_____（填“飽和”或“不飽和”）溶液；此時溶液中溶質的質量分數是_____（精確到0.1%）。
（3）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，所得溶液中溶質質量分數最小的是_____。
（4）物質a中含有少量的物質b，可采取_____的方法提純a物質。
【答案】t1℃時，物質a與物質c的溶解度相等 飽和 33.3% c 降溫結晶
【解析】
（1）通過分析溶解度曲線可知，P點的含義是：t1℃時，物質a與物質c的溶解度相等；
（2）t2℃時，a物質的溶解度是50g，所以30g物質a加入到50g水中不斷攪拌，得到物質a的飽和溶液，50g水最多能溶解25g物質a，溶液中溶質的質量分數
（3）將t2℃時的a、b、c三種物質的飽和溶液降溫到t1℃時，降低溫度a、b物質的溶解度減小，c物質的溶解度增大，t1℃時a、b物質的溶解度大于t2℃時c物質的溶解度，所以所得溶液中溶質質量分數最小的是c；
（4）a物質的溶解度受溫度變化影響較大，所以物質a中含有少量的物質b，可采取降溫結晶的方法提純a物質。
名校課堂系列答案科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】已知某物質在20℃ 和40℃ 時的溶解度分別為10g和40g。某溫下，將5g該物質加到20g水中，下列有關敘述正確的是
A. 20℃ 時，所得溶液的質量為25g
B. 40℃ 時，所得溶液為飽和溶液
C. 不管什么溫度下，所得溶液的溶質質量分數均為20%
D. 該物質的溶解度隨溫度的升高而增大
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有鹽酸和氯化鎂的混合溶液，向其中逐滴滴入氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量與滴入氫氧化鈉溶液質量的變化關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A. 滴加氫氧化鈉溶液質量為a~cg時，溶液中發生的反應為：
B. 滴加氫氧化鈉溶液質量至ag時，溶液中溶質質量比原混合溶液中溶質質量大
C. 滴加氫氧化鈉溶液質量至bg時，溶液中含三種溶質
D. 滴加氫氧化溶液質量至cg時，溶液呈中性
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】在相同質量、等質量分數的三份稀鹽酸中，分別加入①MgO，②Mg（OH）2，③MgCO3三種物質，均能恰好完全反應，分別得到三份無色澄清溶液．則所得溶液中MgCl2的質量分數大小關系的比較，下列正確的是（ ）
A. ①＝③＞②B. ①＞②＞③C. ③＞②＞①D. ①＝②＝③
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有一包固體的混合物，可能含有Na2SO4、Na2CO3、NaCl、NaNO3中的兩種或兩種以上。小紅想知道混合物的成分，便和實驗小組同學共同設計以下實驗。
A的濃溶液常用作干燥劑。
（1）寫出B、D的化學式B_____；D_____
（2）向樣品中加入A的稀溶液，反應的化學方程式：_____
（3）實驗結束了，小紅得知混合物的組成可能是（寫化學式）（可不填滿）
①_____；②_____；③_____；④_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】人類發展的歷史進程中人們不斷研制出各種不同的用具，制造用具的材料也在不斷地發生變化，金屬制品因其美觀、耐用、輕便易成型而被人們廣泛利用，請根據所學知識及生活知識參與有關金屬制品探究。
（一）以下工具的制作過程中沒有發生化學變化的是_____。
A原始人制作石刀 B冶煉青銅 C煉鐵
（二）請將以下金屬材料的冶煉按年代的先后順序排序_____（填序號）。
A鐵 B青銅 C鋁
從以上順序可以看出，金屬制品的出現順序與_____有關，那么金屬鉀的制得應排在_____（填序號）之后。
（三）銅器是生活中常見物品，銅器保存不善，表面會生成一層綠色銅銹Cu2（OH） 2CO3．銅生銹的條件除了水和氧氣外還需要_____（寫化學式）。
（四）為了探究堿式碳酸銅的化學性質和組成，該小組同學取少量銅綠（假設雜質不參與反應）按如圖裝置進行實驗：
已知：I．銅綠的主要成分是堿式碳酸銅。
Ⅱ．銅器因所處環境不同，生成的銅綠中可能還含有CuSO4和CuCl2。
Ⅲ．硫酸銅、氯化銅的化學性質穩定，酒精燈加熱條件下不分解。
（1）M藥品的名稱是_____。
（2）寫出Cu2（OH）2CO3分解的化學方程式_____。
（3）實驗過程中，發現A中綠色固體逐漸變為黑色，B中固體變藍色，C中現象為_____，此處發生反應的化學方程式為_____。
（4）為了驗證銅綠中是否有CuSO4和CuCl2，該小組同學進行了如下實驗，請補充完成下列實驗報告：
步驟 | 操作 | 現象及結論 |
① | 取少量銅綠溶于足量稀硝酸中，并將溶液分成甲、乙兩份 | 產生氣泡 |
② | 向甲中滴加硝酸鋇溶液 | 若觀察到_____，則銅綠中含有CuSO4 |
③ | 向乙中加入過量的硝酸鋇溶液，振蕩、靜置，取上層清液于試管中，再滴加_____。 | 若觀察到產生白色沉淀，則銅綠中含有CuCl2 |
（五）已知：
①銅礦礦石中含有Cu2（OH）2CO3及含鐵元素的雜質；
②黃銨鐵礬的化學式為 （NH4）xFey（SO4）m（OH）n，其中鐵為+3價。
③在化學中Fe3O4可以表示為FeOFe2O3
某興趣小組利用該銅礦石制黃銨鐵礬的流程如圖2：
（1）以氧化物的形式表示Cu2（OH）2CO3的組成為_____，111gCu2 （OH）2CO3與稀H2SO4反應時消耗H2SO4的質量為_____g。
（2）該小組為測定黃銨鐵礬的組成，進行了如下實驗：
a．稱取mg樣品，加鹽酸完全溶解后，將所得溶液分為兩等份；
b．向一份中加入足量NaOH溶液并加熱，收集到0.0425g的氣體（假設氣體全部逸出）。將所得沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，得到紅棕色粉末0.600g。
c．向另一份中加足量BaCl2溶液充分反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀1.165g。
①黃銨鐵礬中NH4+與SO42﹣的個數比為_____。
②通過計算確定黃銨鐵礬的化學式_____。（寫出計算過程）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】溶液與人們的生產、生活密切相關。
圖1為甲、乙兩種固體物質的溶解度曲線。
（1）溶解度隨溫度升高而增大的物質是_____ （填“甲”或“乙”）。
（2）某同學按圖2所示進行實驗，得到相應溫度下的A、B、C三種溶液，在A、B、C三種溶液中屬于飽和溶液的是_____（填字母）。 向C中再加入25g 甲，充分攪拌，恢復到t2℃時，所得溶液中溶質的質量分數為_____（結果精確到0.1%）。
（3）將t2℃時的甲、乙兩種物質的飽和溶液降溫至t1℃，所得溶液中溶質的質量分數：甲_____乙（填“＜”“＝”或“＞”）。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞銅（CuCl）是一種難溶于水和乙醇，在潮濕空氣中易變質，廣泛應用于冶金、電鍍、醫藥等行業的原料。CuCl的制備流程如下:
（1）“反應Ⅰ”中發生的化學方程式為_______。
（2）反應Ⅰ“過濾”后所得的濾液中，除了Cu2+, Na+, Cl－外，還存在較多的離子是_______（寫離子符號）
（3）“反應Ⅱ”中發生的化學變化是2CuCl2+Na2SO3 +H2O =2CuCl↓+2NaCl+ H2SO4，其中化合價發生改變的元素有_______;反應過程中溶液的pH_______（選填“變大”、“變小”或“不變”）。
（4）本流程中可以循環利用的物質是_______。（寫名稱）
（5）在洗滌過程中用乙醇而不用水洗滌的原因是_______。
（6）“操作B”的名稱是_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室有一包固體藥品，可能含有BaSO4、Na2CO3、CuSO4、NaCl、CaCl2、NaOH中的一種或幾種，為確定其成分，某班同學在老師的指導下進行探究。
（一）定性探究：
Ⅰ.稱取少量樣品，加入足量水中充分溶解，過濾后得到白色沉淀和無色濾液。由實驗現象可知，原固體中一定不含____；
Ⅱ.取Ⅰ中得到的濾液少量，設計實驗繼續探究原固體的成分，請幫他們完成實驗報告并回答問題。
操作 | 現象 | 結論 |
向濾液中加入足量氯化鈣溶液 | 產生白色沉淀 | 原固體中一定含有____ |
取上層清液，滴加____ | ____ | 原固體中不含NaOH |
其中，步驟加入足量氯化鈣溶液的目的除了檢驗一定含有的物質外，還能起到的作用是____；
Ⅲ.再取Ⅰ中得到的濾液少量，進行如下操作：
同學們認為：原固體中一定含有NaCl。但是老師指出這個結論不正確，其理由是___（填序號）
A.濾液中含有Na2CO3，也能和AgNO3反應生成沉淀
B.濾液中的NaCl可能是由原固體中的Na2CO3和CaCl2反應生成
（二）定量探究：
在老師的指導下同學們又精確稱量了10g原固體，進行如下實驗：
同學們認為，根據“沉淀全部溶解”的現象可確定白色沉淀的成分是____，則原固體中一定不含____；其中，操作X的名稱是____，無色濾液中一定含有的陽離子是____。
試根據生成沉淀的質量計算原固體中氯化鈣的質量分數，寫出計算過程_____。
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