Question

【題目】現欲探究一固體混合物A的成分，已知其中可能含有NaC1、Na2CO3、CuO、BaSO4四種物質中的兩種或多種。按圖所示進行實驗，出現的現象如圖所示（設過程中所有可能發生的反應均恰好完全反應）。

試根據實驗過程和發生的現象填寫以下空白：

（1）氣體B是_____（寫化學式）。

（2）白色沉淀D是_____（寫化學式）。

（3）寫出過程①中生成氣體B的化學方程式_____。

（4）寫出過程②濾液C中加適量Fe后發生反應的化學方程式_____。

（5）固體混合物A中一定存在的物質共_____種。

Answer 1

【答案】CO2； BaSO4； Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑； CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu； 3。

【解析】

硫酸鋇不溶于水、不溶于酸，碳酸鈉和鹽酸反應會生成二氧化碳，氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，所以固體A中加入稀鹽酸，得到白色沉淀D，所以D是硫酸鋇沉淀，會生成無色氣體B，所以B是二氧化碳，濾液C會與鐵反應生成濾液E和濾渣F，所以C是氯化銅，E是氯化亞鐵，F是銅，所以（1）氣體B是CO2；

（2）白色沉淀D是BaSO4；

（3）過程①中生成氣體B的反應是碳酸鈉和鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，化學方程式為：Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑；

（4）過程②濾液C中加適量Fe后發生的反應是氯化銅和鐵反應生成氯化亞鐵和銅，化學方程式為：CuCl2+Fe＝FeCl2+Cu；

（5）固體混合物A中一定存在的物質共碳酸鈉、鐵、硫酸鋇3種。