Question

(9分)21世紀是海洋開發與利用的世紀。煙臺的“十二五”規劃確立了“藍色經濟”發展戰略，海洋化學資源的綜合利用將是重點發展領域之一。
(1)海水淡化：蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的            不同分離出淡水；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的              不同分離出淡水。
(2)制鹽：①制粗鹽。從鹵水中提取粗鹽用的結晶方法是              。②粗鹽純化。粗鹽中含有泥沙、硫酸鎂、氯化鈣等雜質。將粗鹽溶于水，然后通過如下操作即可得到較純的氯化鈉：a過濾．b加過量的Ba(OH)₂溶液；c加適量的鹽酸；d加過量的Na₂CO₃溶液；e蒸發。正確的操作順序是               (填字母)。
(3)制堿：氨堿法制純堿的流程圖如下：

完成圖中“(   )”的內容：①           ；②           ；③           。
(4)制鎂：工業上一般用電解熔融狀態的氯化鎂制金屬鎂，若以鹵水(含有硫酸鎂、氯化鈉和氯化鈣)為起始原料來制取金屬鎂，請畫出制鎂的流程圖。

Answer 1

(9分)(1)沸點   顆粒大小    (2)蒸發結晶    bdace(過濾可重復使用)
(3)①NH₃   ②CO₂   ③加熱(或熱解)
（4）（2分，寫出中間兩步即給分）

分析：（1）海水淡化的方法主要有：蒸餾法、結晶法、淡化膜法、多級閃急蒸餾法，可根據原理進行分析．
（2）①可根據氯化鈉溶解度與溫度的關系進行分析選擇結晶方法．
②根據除雜時不引入新雜質的原理及實驗目的進行分析．
（3）根據物質的化學性質進行選擇試劑．
（4）可根據起始物質和最終物質進行正逆推導．
解：（1）蒸餾法淡化海水是利用海水中各成份的沸點比較高，水的沸點比較低進行分離的；高壓反滲透膜法淡化海水是利用海水中各成份的顆粒大小不同，水分子可以通過淡化膜，其它離子不會通過．
故答案為：沸點； 顆粒大小
（2）因為氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不大，所以采用蒸發溶劑法結晶；
要除去粗鹽中含有的雜質，可以加過量的氫氧化鋇溶液除去硫酸鎂，加過量的Na₂CO₃溶液除去氯化鈣和過量試劑氫氧化鋇，通過過濾把不溶于水的物質除去，加適量的鹽酸除去過量的碳酸鈉，通過蒸發除去鹽酸．
故答案為：蒸發結晶；bdace
（3）根據題中所給生成物進行分析，要制備飽和氨水肯定是將氨水通入食鹽水中，由飽和的氨水食鹽溶液制備碳酸氫鈉，根據物質的性質和元素守恒知應通入二氧化碳氣體；碳酸氫鈉受熱易分解變為碳酸鈉．
故答案為：①NH₃ ②CO₂ ③加熱
（4）首先必須將鹵水中鎂進行富集，加入石灰乳（比較經濟，不能用氫氧化鈉），變為氫氧化鎂沉淀，過濾后加入鹽酸制備氯化鎂，再經過蒸發干燥制備無水氯化鎂，最后經過通電可制得鎂．
故答案為：
點評：本題難度比較大，涉及海水淡化方法的原理、海水曬鹽的原理、除雜的原理、侯氏制堿法的原理等理論內容，要通過該題認真總結．