Question

【題目】(1)若用98%的濃硫酸(密度為1.84g/mL)配制500g19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸____mL(結果精確到0.1 mL)，所用水的體積是____mL，若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，其他操作均正確，則所配制稀硫酸的溶質質量分數____19.6%(填“＞”或“＜”或“＝”)；

(2)向100g氫氧化鈉溶液中慢慢滴加(1)中配制的稀硫酸，并用玻璃棒不斷攪拌，測得pH的變化情況如圖。B點溶液中的溶質有_____(寫化學式)；

(3)A點表示稀硫酸和氫氧化鈉溶液恰好完全反應，求A點所得溶液中溶質的質量分數______。(寫出計算過程，結果精確到0.1%)。

Answer 1

【答案】54.3 400 ＞ Na2SO4和H2SO4 14.2%

【解析】

解：（1）設需要98%的濃硫酸質量為m，

98%m=500g×19.6%，則m=100g，需要98%的濃硫酸體積為54.3mL；

需要水的質量為500g-100g=400g，需要水的體積為=400mL；

若用量筒量取濃硫酸時仰視讀數，則實際量取濃硫酸質量偏大，其他操作均正確，則所配制稀硫酸的溶質質量分數＞19.6%；

（2）氫氧化鈉與硫酸反應：2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2O,繼續滴加硫酸過量；則B點溶液中的溶質有：Na2SO4和H2SO4；

（3）設：所得硫酸鈉溶液中溶質的質量為x。

x=28.4g

硫酸鈉溶液中溶質質量分數=。