Question

(8分) 食鹽是人們生活中不可缺少的調(diào)味劑，隨著人們健康意識的提高，市場上出現(xiàn)了“加碘鹽”、“葉綠素鋅鈉鹽”、“低鈉鹽”等。某種低鈉鹽由NaCl、KCl、MgSO₄三種物質(zhì)組成，某課外活動小組設(shè)計以下實驗探究低鈉鹽的組成：

（1）寫出步驟②的化學(xué)方程式：                                         ；
（2）白色沉淀C的化學(xué)式是                ；
（3）能證明步驟②加入的BaCl₂溶液已足量的方法是                              ；
（4）所取的低鈉鹽樣品為10g，實驗測得白色沉淀A的質(zhì)量為2.33g，則10g低鈉鹽中含有MgSO₄                  g。

Answer 1

(1)MgSO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+MgCl₂ （2）AgCl （1分）
（3）靜置后往上層清液中加入1滴BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明加入的BaCl₂溶液已足量（或取少量濾液B，加入1滴BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明加入的BaCl₂溶液已足量）
（用硝酸鋇試劑也可）（4）1.2 （3分）

（1）硫酸鎂可以與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鎂，化學(xué)方程式為：MgSO₄+BaCl₂=MgCl₂+BaSO₄↓；
（2）所得的濾液B中含有氯化鎂、氯化鈉、氯化鉀，都可以硝酸銀反應(yīng)生成氯化銀沉淀．
（3）要證明步驟②加入的BaCl₂溶液已足量，即證明濾液B中沒有硫酸鎂即可，因此可取少量濾液B，加入1滴BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明加入的BaCl₂溶液已足量或者靜置后往上層清液中加入1滴BaCl₂溶液，無沉淀產(chǎn)生，證明加入的BaCl₂溶液已足量．
（4）設(shè)硫酸鎂的質(zhì)量為x
MgSO₄ +BaCl₂ =MgCl₂ +BaSO₄↓
120                   233
x                    2.33g
解得：
x=1.2g