Question

【題目】化工廠化驗員用鐵粉處理硫酸亞鐵和硫酸銅混合溶液，回收銅粉和硫酸亞鐵溶液，數(shù)據(jù)記錄如下：

	鐵	銅	硫酸銅	硫酸亞鐵
反應前	10g	0g	混合溶液90g
反應后	4.4g	未測	溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%

求：（1）反應中消耗鐵的質(zhì)量是______g；

（2）反應后得到銅的質(zhì)量為________g；

（3）原溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為________g。

Answer 1

【答案】 5.6g 6.4g 2.64g

【解析】（1）反應中消耗鐵的質(zhì)量是10g-4.4g=5.6g；

（2）設反應后得到銅的質(zhì)量為x，生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為y，

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

56 15264

5.6g y x

x=6.4g，y=15.2g，

答：反應后得到銅的質(zhì)量為6.4g。

（3）反應后溶液的質(zhì)量為90g+5.6g-6.4g=89.2g

反應后溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為：89.2g×20%=17.84g

原溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為17.84g-15.2g=2.64g，

答：原溶液中硫酸亞鐵的質(zhì)量為2.64g。