Question

【題目】某化學興趣小組進行以下實驗：

【提出問題】實驗一和實驗二中，現象為何不同？
【查閱資料】氫氧化鈉溶液和硫酸銅溶液反應會生成藍色的氫氧化銅，但當硫酸銅溶液過量時，也會生成淺綠色的堿式硫酸銅。
（1）【分析討論】
下列說法正確的是（填字母）。
A.加熱實驗一反應后生成的物質，出現黑色固體
B.實驗二中生成了堿式硫酸銅
C.根據實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應物的量不同，產物可能不同
D.根據實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應條件不同，產物可能不同
（2）【繼續探究】該小組同學對堿式硫酸銅產生了興趣，通過以下實驗探究堿式硫酸銅受熱分解的產物。（已知：無水硫酸銅遇H2O變藍；SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。）

裝置	操作及現象	分解產物
A	試管中出現黑色固體，將黑色固體溶于稀硫酸，溶液呈藍色
B	U形管中出現藍色固體
C	溶液顏色	SO2
D		O2

（3）【拓展延伸】（A類學校選做A類題，B類學校選做B類題，C類學校選做C類題。）
（A類）若實驗二中得到的堿式硫酸銅化學式為CuSO43Cu(OH)2 ， 將該堿式硫酸銅浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中，密封放置一天后，固體全部變為藍色。寫出此反應的化學方程式：。
（B類）取12.9g某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4yCu(OH)2]，加熱完全分解后生成0.9g水，則x︰y =。
（C類）取2份等質量的某種堿式硫酸銅[化學式可表示為xCuSO4yCu(OH)2]，一份加熱完全分解后生成4.8g氧化銅，另一份可與20g質量分數為19.6%的稀硫酸恰好完全反應，則該堿式硫酸銅的化學式為。

Answer 1

【答案】
（1）A,B,C
（2）CuO,H2O,褪去,將帶火星的木條伸入集氣瓶中,木條復燃
（3）CuSO4?3Cu(OH)2+2NaOH = 4Cu(OH)2+Na2SO4,1︰1,CuSO4?2Cu(OH)2
【解析】加熱實驗一反應后生成的物質，出現黑色固體，因為堿式硫酸銅受熱會分解產生氧化銅，因為開始是硫酸銅過量所以實驗二中生成了堿式硫酸銅；根據實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應物的量不同，產物可能不同；該實驗沒有包含反應條件的變化，所以不能根據實驗一和實驗二可知，反應物相同時，反應條件不同，產物可能不同；試管中出現黑色固體，將黑色固體溶于稀硫酸，溶液呈藍色，說明過程中產生氧化銅，U形管中出現藍色固體說明產生水，因為無水硫酸銅遇到水會變為藍色；溶液顏色褪去，說明產生二氧化硫，將帶火星的木條伸入集氣瓶中，木條復燃說明產生氧氣。將該堿式硫酸銅浸泡在過量的氫氧化鈉溶液中，密封放置一天后，固體全部變為藍色。此反應的化學方程式CuSO43Cu(OH)2+2NaOH = 4Cu(OH)2+Na2SO4 ；

根據關系式得

xCuSO4yCu(OH)2----	YH2O
160X+98Y	18Y
12.9g	0.9g

列比例式得：（160X+98Y）：12.9克=18Y：0.9克 解得X：Y=1:1.

設每份樣品中堿式硫酸銅的質量為m

根據關系式得

xCuSO4yCu(OH)2----	XCuO
160X+98Y	80X
M	4.8g

xCuSO4yCu(OH)2 ------	YH2SO4
160X+98Y	98Y
M	20g×19.6%

列比例式得：（160X+98Y）：M=80X：4.8克 （160X+98Y）：M=98Y：20g×19.6%

解得X=1 Y=2，所以化學式為CuSO42Cu(OH)2

【考點精析】本題主要考查了氧氣的檢驗和驗滿和質量守恒定律及其應用的相關知識點，需要掌握氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口；檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內；①質量守恒定律只適用于化學變化，不適用于物理變化；②不參加反應的物質質量及不是生成物的物質質量不能計入“總和”中；③要考慮空氣中的物質是否參加反應或物質（如氣體）有無遺漏才能正確解答此題．