Question

（5分）粉煤灰是一種火山灰質材料，來源于煤中的無機組成，從粉煤灰中能夠獲得Al₂O₃，已知某火力發電廠的粉煤灰中的化學成分如下表：


上述流程中涉及的部分反應的化學方程式為：
Al(OH)₃ + NaOH ="==" NaAlO₂ + 2H₂O （NaAlO₂可溶于水）。
請回答下列問題。
（1）上述氧化物中能與水反應的是           。 
（2）粉煤灰與過量的鹽酸反應的主要化學方程式是                            （寫出其中的一個）。
（3）操作2的名稱是       。
（4）固體Ⅱ含有的主要物質的化學式為                  。
（5）溶液Ⅱ與過量的CO₂反應的化學方程式為：
NaAlO₂ + CO₂ + 2H₂O ="==" Al（OH）₃↓ +            。

Answer 1

（1）SO₂   （2）Al₂O₃ + 6HCl ="==" 2AlCl₃ + 3H₂O或CuO + 2HCl ="==" CuCl₂ + H₂O
或Fe₂O₃ + 6HCl ="==" 2FeCl₃ + 3H₂O  （3）過濾  
（4）Fe(OH)₃、Cu(OH)₂       （5）NaHCO₃

解析試題分析：（1）能與水發生反應的氧化物是SO₂
（2）酸能與金屬氧化物反應，在粉煤灰中的五種氧化物里，其中SiO₂和SO₂是非金屬氧化物，不能與鹽酸反應，其它三種都可與鹽酸反應，方程式為：Al₂O₃ + 6HCl ="==" 2AlCl₃ + 3H₂O或CuO + 2HCl ="==" CuCl₂ + H₂O或Fe₂O₃ + 6HCl ="==" 2FeCl₃ + 3H₂O
（3）操作2是把不溶性固體與溶液分離，是過濾
（4）操作1加入過量的鹽酸后，溶液Ⅰ中含有CuCl₂和FeCl₃，它們會和NaOH反應，方程式分別是：CuSO₄+2NaOH==Cu(OH)₂↓+Na₂SO₄、FeCl₃+3NaOH==Fe(OH)₃↓+3NaCl，即生成了沉淀Cu(OH)₂和Fe(OH)₃，所以固體Ⅱ含有的主要物質的化學式為：Fe(OH)₃、Cu(OH)₂
（5）根據質量守恒定律的微觀解釋：化學反應前后的原子種類、個數不變，可推出為NaHCO₃
考點：水的化學性質，酸、堿的化學性質，過濾操作