Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH 7（選填“大于”、“小于”或“等于”）；

（2）根據曲線判斷，該反應是將 （選填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入另一種溶液中，理由是 ；

（3）當滴入溶液的體積為5mL時，所得溶液中溶質的化學式為 ；

（4）欲中和20g溶質的質量分數為10％的氫氧化鈉溶液，需溶質質量分數為x18.25％的稀鹽酸 g。

Answer 1

【答案】⑴ 等于 ⑵氫氧化鈉 溶液的pH逐漸變大⑶HCl和NaCl ⑷10

【解析】

試題分析：⑴氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液中只有氯化鈉和水，溶液呈中性，pH等于7,⑵由于曲線的起點溶液的pH小于7說明開始溶液為酸，然后隨液體的加入氫氧化鈉溶液的pH逐漸變大，最后呈堿性，溶液的pH逐漸變大大于7，可知實驗是將氫氧化鈉溶液加入鹽酸中⑶當滴入溶液的體積為5mL時，溶液顯酸性，說明所得溶液中溶質為生成的氯化鈉和剩余的氯化氫，⑷設需溶質質量分數為18.25％的稀鹽酸的質量為x,

NaOH+HCl=NaCl+H20

40 36.5

20g×10％ x×18.25％

40/(20g×10％)= 36.5/( x×18.25％)得x=10g