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（2003?柳州）某同學用稀鹽酸除去鐵釘表面的鐵銹，其反應的化學方程式為

Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O

．在做實驗過程中，這位同學發(fā)現有氣泡生成．經過探究，該同學弄清了原因．他在班里向同學們介紹說：“根據用稀鹽酸除鐵銹有氣泡產生的現象，我們在用稀鹽酸除去鋁鍋內的水垢[主要成分為CaCO₃和Mg（0H）₂]時，必須注意

控制鹽酸的用量

．”

分析：鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，同時鐵也能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣．據此分析除銹是要注意鹽酸的用量，進而遷移知識到鋁鍋除水垢的問題；

解答：解：鐵銹的主要成分是氧化鐵，能和稀鹽酸反應生成氯化鐵和水，同時鐵也能和稀鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，所以鐵銹除掉后鹽酸會與鐵發(fā)生反應生成氫氣，因此在用稀鹽酸除去鋁鍋內的水垢[主要成分為CaCO₃和Mg（0H）₂]時，一定要控制鹽酸的用量，否則當鋁鍋內的水垢完全反應后，鹽酸會繼續(xù)與鋁反應生成氯化鋁和氫氣，從而導致鋁鍋受損．
故答案為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；控制鹽酸的用量；

點評：解答本題要求學生掌握教材中所學習的化學知識并能熟練書寫化學方程式，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．

練習冊系列答案

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（2003?柳州）某初三化學課外活動小組準備了下列藥品和儀器：醋酸、食鹽、雞蛋殼、純堿、澄清的石灰水、酒精、稀鹽酸、水、銀戒指、鐵釘、銅絲、硫酸銅溶液、花生油、火柴、pH試紙（含比色卡）、燒杯、鑷子、玻璃片、玻璃棒、試管、藥匙等．如果你是該小組成員，試根據你所學的知識，選用以上某些藥品和儀器，自行設計一個實驗，白擬實驗名稱，完成實驗報告的下列部分．
實驗名稱：

測定碳酸鈉溶液的酸堿性

．

實驗步驟	觀察到的現象	結論、解釋或化學方程式

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（1）利用石灰石比較硬、難溶于水的

物理

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建筑材料

．
（2）利用石灰石高溫會分解的化學性質（反應的化學方程式為

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

CaCO₃

高溫

CaO+CO₂↑

），可開發(fā)出

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這種產品（編號為B）．產品B經合理包裝后，還可以放在月餅盒里作干燥劑．
（3）利用產品B能與水化合的化學性質（反應的化學方程式為

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

），
可開發(fā)出

熟石灰（合理均可）

這種產品（編號為C）．產品c還常用來降低土壤的酸性．
（4）利用產品C能與某種鈉鹽發(fā)生復分解反應的化學性質（反應的化學方程式為

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═2NaOH+CaCO₃↓

），可開發(fā)出

氫氧化鈉（合理均可）

這種產品（編號為D）．產品D廣泛應用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)．

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