Question

乙醇俗稱酒精，可用作醫用消毒，也常作燃料．
（1）乙醇不完全燃燒會產生二氧化碳和一氧化碳，某實驗測得反應前后各物質的質量如下表：

物質	乙醇	氧氣	二氧化碳	水	一氧化碳
反應前質量（g）	4.6	8.8	0	0	0
反應后質量（g）	0	0	6.6	5.4	a

①表中a的值為

 

．
②該實驗發生反應的化學方程式為：4C₂H₅OH+11O₂

點燃  .

 

　CO₂+

 

　H₂O+

 

　CO．
（2）乙醇完全燃燒的化學方程式可表示為：C₂H₅OH+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O．請計算23g乙醇完全燃燒需消耗多少克氧氣？

Answer 1

分析：（1）根據質量守恒定律化學反應前后物質的質量之和相等可知a的值以及化學反應前后原子的種類和數目不變進行解答．
（2）根據乙醇的質量利用化學反應方程式即可求出消耗氧氣的質量進行解答．

解答：解：（1）①由質量守恒定律化學反應前后物質的質量之和相等可知a的值=4.6g+8.8g-6.6g-5.4g=1.4g；
②化學反應前后原子的種類和數目不變，根據觀察法配平即可，發生反應的化學方程式為：4C₂H₅OH+11O₂

點燃  .

6CO₂+12H₂O+2CO．
（2）設氧氣質量為x，則
C₂H₆O+3O₂

點燃  .

2CO₂+3H₂O
46     96
23g    x

46

96

=

23g

x

，解得x=48g
答：氧氣質量48g．
故答案為：（1）①1.4；②6；12；2；（2）23g乙醇完全燃燒需消耗48克氧氣．

點評：本題難度不大，考查同學們結合新信息、靈活運用化學方程式的計算進行分析問題、解決問題的能力．