Question

【題目】同學們運用對比的學習方法探究堿的性質．

實驗一	實驗二	實驗三
觀察固體表面	向兩塊固體表面滴加稀鹽酸	振蕩三個塑料瓶

(1)由如圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的________，因此要密封保存．

(2)實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A>B>C，A瓶內發生反應的化學方程式為________，對比A瓶與________(選填“B”或“C”)瓶的實驗現象可證明CO2能與NaOH發生反應．

(3)同學們設計如下兩種方案鑒別氫氧化鈉溶液與氫氧化鈣溶液(分別編號為A、B)．

方案一	方案二	分析
		兩種方案中均觀察到A試管內出現白色渾濁，A中試劑為________；方案二的A溶液變渾濁的原因是________．

(4)同學們看到盛有NaOH的試劑瓶上標注著“NaOH含量不少于96.0%”，開始如下探究：

（提出問題）氫氧化鈉中含有什么雜質？

（查閱資料）①在化工生產中，原料往往不能全部轉化為產品．

②工業制取NaOH的反應原理是：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸發溶劑獲得NaOH固體．

③堿性的Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液發生復分解反應．

（提出猜想）氫氧化鈉中含有的雜質為碳酸鈉和氯化鈉．提出上述猜想的理由是________．

（實驗探究）取樣溶于水，并分成兩份．

步驟I：向一份溶液中滴加酚酞試劑；

步驟II：向另一份溶液中滴加過量稀鹽酸；

（實驗結論）兩份溶液中均有明顯現象，證明雜質中一定含有碳酸鈉．

（反思評價）上述實驗中步驟________(填寫序號)是沒有必要進行的．

Answer 1

【答案】水、二氧化碳（或H2O、CO2） C 氫氧化鈣溶液 溫度升高氫氧化鈣的溶解度減小，氫氧化鈣析出 可能有氯化鈉沒有全部反應，又因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉 步驟I

【解析】

(1)由上圖實驗一、二可知，氫氧化鈉會吸收空氣的水、二氧化碳（或H2O、CO2），因此要密封保存；

(2)實驗三中可觀察到三個軟塑料瓶變癟的程度大小為A>B>C，A瓶內發生反應為二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應，則其化學方程式為，二氧化碳能溶于水且與水反應生成碳酸，使瓶內壓強減小，塑料瓶變癟，A瓶比C瓶變癟的程度大，故對比A瓶與 C瓶的實驗現象可證明CO2能與NaOH發生反應．

(3)方案一：碳酸鈉與氫氧化鈣反應生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈉與碳酸鈉不反應，方案二：加熱后，A中出現白色渾濁，氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小，氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而增大，A中出現渾濁，說明A是氫氧化鈣，溫度升高，溶解度減小，故A中試劑為氫氧化鈣溶液；方案二的設計原理是利用了 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減少；氫氧化鈉的溶解度隨溫度升高而升高；兩者的溶解度受溫度影響情況不同．

(4)提出猜想：

根據工業制取NaOH的反應原理是：，然后蒸發溶劑獲得NaOH固體；可能有氯化鈉沒有全部反應，又因為氫氧化鈉與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉；

反思評價：

①由于氫氧化鈉溶液顯堿性，滴加無色酚酞溶液一定會變紅色，無法做出判斷；上述實驗中步驟I是沒有必要進行的。