Question

（2009?南崗區一模）某活動小組的同學，在進行酸和堿中和反應的探究實驗．
【實驗過程】小南同學的實驗：向盛稀H₂SO₄的試管中滴加一定量的NaOH溶液，振蕩試管，使之混合均勻，而后取少量反應溶液于點滴板上，滴人酚酞試液，溶液變紅色．
小崗同學的實驗：向盛NaOH溶液的試管中滴加一定量稀鹽酸，振蕩試管，使之混合均勻，而后取少量反應溶液于點滴板上，滴人酚酞試液，溶液不變色．實驗完成后，兩位同學把試管中的溶液倒人同一個潔凈的廢液缸中．這時有人提議：“要探究廢液缸中廢液溶質的成分”．
【猜想與假設】甲同學認為：可能是NaCl Na₂SO₄
乙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na₂SO₄
丙同學認為：可能是NaCl、NaOH、Na₂SO₄、HCl
丁同學認為：可能是NaCl、Na₂SO₄、HCl
【交流與討論】經過討論，大家一致認為______同學的猜想不合理．理由是______
【活動與探究】四位同學各取廢液少許，加入試管中，按自己的猜想，分別進行實驗，并認為自己的猜想正確．
甲同學：向試管中加入無色的酚酞試液，振蕩后，溶液為無色．
乙同學：向試管中加入無色的酚酞試液，振蕩后，溶液為紅色
丙同學：向試管中加入紫色的石蕊試液，振蕩后，溶液為紫色．
丁同學：向試管中加入紫色的石蕊試液，振蕩后，溶液為紅色
【反思與評價】在四位同學的實驗中，除猜想不合理的同學外，你認為______同學做的實驗，得出的結論可能是錯誤的，其原因是：______．

Answer 1

【答案】分析：本題主要考查酸堿中和反應以及酸堿指示劑石蕊和酚酞與酸堿相互作用顯色的情況，酚酞在堿性溶液中為紅色，在中性和酸性溶液中為無色．
解答：解：交流與討論：硫酸與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，鹽酸能與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故溶液中一定含有氯化鈉和硫酸鈉，在同一溶液中，鹽酸和氫氧化鈉溶液不能共存，故填：丙，NaOH和HCl反應（或兩者不共存）；
反思與評價：因為不能使無色酚酞試液變色的溶液可能呈酸性，也可能呈中性．故填：甲；酚酞不變色，即可以是中性，還可以是酸性．
點評：解這類題目，要熟練掌握酸堿中和反應的實質，酸堿指示劑與溶液相互作用顯色的特點．