Question

（3分）
將碳酸鈉和硫酸鈉的固體混合物6g放入燒杯中，此時總質量為106g，加入24.5g硫酸，恰好完全反應（反應方程式為Na2CO3 + H2SO4 ="=" Na2SO4 + H2O +CO2↑），待沒有氣泡逸出后再次稱量，總質量為 128.3g。計算所得溶液中溶質的質量分數（CO2的溶解忽略不計）

Answer 1

27.6%

反應生成的CO2質量為：106g +24.5 g -128.3 g =" 2.2" g ……………………（1分）
設生成Na2SO4質量為x，原有Na2CO3質量為y
Na2CO3 + H2SO4 =" Na2SO4" + H2O + CO2↑
106           142         44
y             x          2.2g

……………………………………1分

                 x=7.1g

                  y=5.3g
所得溶液中溶質的質量分數：……1分
答：所得溶液中溶質的質量分數為27.6%。（其它合理解法均可）