Question

（7分）某化學興趣小組擬用下圖裝置對某粗鋅樣品進行純度檢測。請?zhí)顚懸韵聦嶒瀳蟾妗?br />
(1)實驗?zāi)康模?u>                                    ；
(2)實驗步驟：
①稱取10．0 g粗鋅置于銅網(wǎng)中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質(zhì)量為120．0 g。
②將銅網(wǎng)插入足量的稀鹽酸中，有關(guān)反應(yīng)的化學方程式為                           ；
③反應(yīng)完全后，稱得裝置總質(zhì)量為119．8 g，則粗鋅的純度為        ；
(3)問題探究：(已知堿石灰為．Na()H和CaO的混合物)
①該實驗中堿石灰的作用是                                ；若不用堿石灰，則所測得的粗鋅純度將        ；(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
②若將粗鋅換成石灰石，原實驗方案        ；(填“能”或“不能”)用于石灰石樣用于石灰石樣品純度的測定，理由是                                        。

Answer 1

（1）測定粗鋅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)（或純度）
（2）②Zn+2HCl==ZnCl₂+H2↑  ③65%
（3）①吸收水蒸氣、氯化氫氣體 偏大  ②不能 堿石灰能吸收反應(yīng)生成的CO₂

②、銅網(wǎng)不與鹽酸反應(yīng)，鋅能與鹽酸反應(yīng)．③、反應(yīng)前后裝置的質(zhì)量差是氫氣的質(zhì)量，再利用方程式求解即可．
(3)1、堿石灰能吸收水蒸氣與氯化氫氣體，這樣可使氫氣的質(zhì)量更準確一些．
2、二氧化碳能與堿石灰反應(yīng)，使產(chǎn)生氣體的質(zhì)量無法測量，所以該實驗不可行．