Question

【題目】以電石渣[主要成分Ca（OH）2和CaCO3]為原料制備KClO3的流程如圖．
查閱資料：在75℃左右，氯化步驟中氯氣轉化成Ca（ClO3）2時發(fā)生一系列的反應，其中Cl2與Ca（OH）2反應的總化學方程式可表示為：
6Ca（OH）2+6Cl2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+aH2O
（1）氯化前，先將電石渣粉碎的目的是 ．
（2）氯化步驟中所得產(chǎn)物氯酸鈣Ca（ClO3）2中Cl的化合價為價，a數(shù)值為 ．
（3）操作X為 ． 轉化步驟中Ca（ClO3）2與KCl反應生成KClO3的化學方程式為 ． （相關物質的溶解度見下表）

物質	Ca（ClO3）2	CaCl2		KClO3	KCl
T℃時溶解度/g	209.0	74.5		7.3	34.2

（4）對濾渣M的成分進行探究 【提出問題】濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質外，還含有什么物質？
【猜想假設】①CaCO3； ②Ca（OH）2； ③ ．
【實驗驗證】

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結論
步驟1：取少量濾渣M加入盛水的小燒杯中，攪拌，靜置后先加入；	觀察到現(xiàn)象	猜想①不正確
步驟2：向小燒杯中繼續(xù)加入足量的稀鹽酸	觀察到現(xiàn)象	猜想③正確

Answer 1

【答案】
（1）增大反應物的接觸面積，加快反應速率
（2）+5；6
（3）過濾；Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2
（4）CaCO3和Ca（OH）2；幾滴無色酚酞試液；溶液變紅色；固體溶解并有氣泡產(chǎn)生
【解析】解：（1）依據(jù)影響化學反應速率的因素可知，反應物接觸面積越大，反應越劇烈，黃鐵礦粉碎的目的是：增大反應物的接觸面積，加快反應速率； 故答案為：增大反應物的接觸面積，加快反應速率；（2）氯酸鈣Ca（ClO3）2中鈣的化合價為+2價，氧的化合價為﹣2價，設，氯的化合價為x，則（+2）+（x+（﹣2）×3）×2=0，x=+5；根據(jù)反應前后氧原子個數(shù)不變可知，a=（6×2）﹣（3×2）=6；
故答案為：+5；6；（3）由圖示可知，經(jīng)過X操作后分離出了濾渣，故X是過濾；Ca（ClO3）2與KCl反應生成KClO3和CaCl2；
答案：過濾；Ca（ClO3）2+2KCl=2KClO3+CaCl2；（4）濾渣M中除了電石渣原有的不溶性雜質外，還含有①CaCO3； ②Ca（OH）2；③CaCO3和Ca（OH）2的混合物；
步驟1的結論是猜想①不正確，說明含有Ca（OH）2；Ca（OH）2微溶于水，水溶液顯堿性 能使酚酞變紅色；故加入的是無色酚酞試液；
步驟2是猜想③正確；說明及含有碳酸鈣又含有氫氧化鈣；碳酸鈣能溶于酸產(chǎn)生氣體二氧化碳，故加入的試劑是稀鹽酸；
答案：CaCO3和Ca（OH）2；幾滴無色酚酞試液；溶液變紅色；固體溶解并有氣泡產(chǎn)生．
（1）根據(jù)粉碎會增大反應物的接觸面積加快反應速度進行分析；（2）根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零計算化合價．可以根據(jù)質量守恒定律前后原子個數(shù)不變來分析解答；（3）根據(jù)過濾可以分離固液的混合物，結合反應物和復分解反應特點分析；（4）根據(jù)物質的溶解性結合反應特點來分析解答；