Question

在燒杯里加入6g質量的石灰石和44g質量的稀鹽酸，完全反應后燒杯里剩余物質的質量為47．8g，（反應化學方程式為CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂­）
（1）根據                定律，生成CO₂氣體的質量      ；
（2）參加反應的碳酸鈣的質量是多少?

Answer 1

（1）質量守恒；2．2g     （2）5g

試題分析：（1）根據質量守恒定律，反應前后物質的總質量不變，生成的二氧化碳的質量為：6g+44g-47．8=2．2g
（2）設參加反應的碳酸鈣的質量是X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂­
100                    44
X                    2．2g
100:44=X：2．2g
X=5g
答：生成二氧化碳的質量為2．2g，參加反應的碳酸鈣的質量為5g