Question

【題目】從含FeSO4和CuSO4的廢液中回收Cu并制FeSO47H2O實驗方案如下：

（1）金屬X應選用_____（填序號）。

a.Zn b.Cu c.Fe

（2）操作a、b中所用玻璃儀器有：燒杯、_____、玻璃棒。

（3）證明所加稀硫酸過量的方法是：取操作b所獲固體，加入_____，無現(xiàn)象。

（4）用加熱方法干燥固體，所得Cu不純，原因是_____。上述所制產(chǎn)品中FeSO4質(zhì)量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）原廢液中的FeSO4。

Answer 1

【答案】c 漏斗 稀鹽酸或稀硫酸 銅與空氣中氧氣反應生成氧化銅（寫方程式表示的也給分） 大于

【解析】

（1）由于實驗目的是回收硫酸亞鐵和銅，所以加入的是能夠和硫酸銅反應的鐵，這樣不會引入新的雜質(zhì)；

（2）操作a、b都是固體和液體分離，所以實驗室中該操作為過濾，過濾中所用玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒；

（3）證明所加稀硫酸過量的方法是：取操作b所獲固體，加入 稀硫酸，無現(xiàn)象，說明固體完全反應，稀硫酸過量；

（4）用加熱方法干燥固體，所得Cu不純，是因為銅在加熱的條件下和空氣中的氧氣反應生成氧化銅，由于過程中加入了鐵，導致鐵元素質(zhì)量大于開始的廢液中的鐵元素，所以上述所制產(chǎn)品中FeSO4質(zhì)量 大于原廢液中的FeSO4。