Question

【題目】如圖是氫氧化鈉溶液和鹽酸用滴加方式反應時，溶液pH隨滴入溶液體積變化的曲線。

（1）氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液的pH_______7 （填“大于”或“小于”或“等于”）。該反應的化學方程式為___________。

（2）根據曲線判斷，該反應是將___________（填“氫氧化鈉溶液”或“鹽酸”）滴入___________中。

（3）當滴入溶液的體積為5 mL時，此時該溶液中的溶質是___________（填化學式）。

（4）將8Og 10%的氫氧化鈉溶液與一定質量的10%的稀鹽酸相混合，滴入幾滴石蕊溶液，溶液呈紫色，則稀鹽酸的質量為__________73g（填“大于”或“等于”或“小于”）。

Answer 1

【答案】 等于 NaOH+HCl=NaCl+H20 氫氧化鈉溶液 鹽酸 HCl和NaCl 等于

【解析】(1)氫氧化鈉和鹽酸恰好完全反應時，溶液呈中性，pH=7；反應的化學方程式為:HCl+NaOH=NaCl+H2O；(2)根據曲線判斷，溶液的pH逐漸增大，是向鹽酸中滴加氫氧化鈉溶液；(3)鹽酸和氫氧化鈉的反應原理是：HCl+NaOH=NaCl+H2O，滴入氫氧化鈉溶液的體積為5mL時，溶液仍為酸性，所以是氫氧化鈉只和部分鹽酸反應，所得溶液中的溶質化學式為：HCl、NaCl；(4)將8Og10%的氫氧化鈉溶液與一定質量的10%的稀鹽酸相混合，滴入幾滴石蕊溶液，溶液呈紫色，說明兩者恰好完全反應，設需要稀鹽酸的質量為x，則：

HCl+NaOH=NaCl+H2O

35.5 40

x=73g。