【題目】實驗室可用下圖裝置模擬工業煉鐵。
(1)一氧化碳與氧化鐵(Fe2O3)反應的化學方程式是 ________________ 。
(2)實驗前先通入 CO 的目的是_____________，反應后玻璃管中出現的現象是_____________。
(3)裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是__________________。
【答案】Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2 排凈玻璃管內的空氣 紅色粉末逐漸變成黑色 點燃未反應的一氧化碳，防止污染空氣
【解析】
(1)一氧化碳與氧化鐵(Fe2O3)在高溫條件下反應生成鐵和二氧化碳，化學方程式是 Fe2O3+3CO 
2Fe+3CO2 ；
(2)點燃或加熱可燃性氣體與空氣的混合物易發生爆炸，實驗前先通入 CO 的目的是排凈玻璃管內的空氣防止加熱時發生爆炸，氧化鐵是紅色固體，鐵粉是黑色固體，反應后玻璃管中出現的現象是紅色粉末逐漸變成黑色；
(3)一氧化碳是有毒氣體，是空氣污染物，一氧化碳可以燃燒轉化成無毒無污染的二氧化碳。裝置圖末端的導氣管口放一盞燃著的酒精燈，這樣做的目的是點燃未反應的一氧化碳，防止污染空氣。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】化學來源于生活,又服務于生活，請用所學化學知識回答下列問題。
（1）日常生活中，切菜刀采用的防銹措施是_________________。
（2）古人在野外生火時常“鉆木取火”。“鉆木取火”滿足的燃燒的條件是____（填序號）。
A.提供可燃物 B.與氧氣接觸 C.達到燃燒所需的最低溫度
（3）下圖金屬應用的實例，主要利用金屬的導熱性的是_______（填序號）；
A電纜 B.電熱壺 C.金屬絲 D.金屬樂器
（4）氫氟酸（HF）能刻畫玻璃，其中有一個化學反應的化學方程式是:CaSiO3＋6HF＝X＋SiF4↑＋3H2O，則X的化學式為_______________;
（5）鈦合金與人體具有很好的“相容性”，可以用來制造人造骨。由此得知鈦合金具有的優良性能是_____________。（答一點即可）
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】黃銅礦(主要成分CuFeS2)經初步處理后，所得溶液甲中的溶質為硫酸鐵和硫酸銅(溶質之間不發生反應)。某同學通過廢鐵屑與溶液甲反應，制取補血劑原料綠礬(FeSO4·7H2O)并得到副產品銅。主要步驟如圖所示：
(1)已知步驟I中，鐵與硫酸鐵發生化合反應，請寫出該反應的化學方程式_________。
(2)步驟Ⅰ中，生成銅的化學方程式_________。
(3)步驟Ⅰ中，加入的鐵屑應過量的目的是_________。
(4)步驟Ⅲ得純銅的方法是：加過量X、過濾、洗滌、干燥，其中X是_______(填名稱)。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學小組同學做鎂條在空氣中燃燒實驗時，發現生成物中還有少量黑色固體，針對這一現象及相關問題，他們開展了如下探究，請仔細閱讀并參與他們的探究之旅。
（探究目的）探究黑色固體是鎂與空氣中什么物質反應產生的？
（查閱資料）1.稀有氣體一般與其他物質反應 2.光亮的鎂條與水反應，表面會生成白色固體。
（分析猜想）分析空氣中各種成分，進行猜想：
(1)猜想①是氧氣 猜想②是氮氣 猜想③是__________________
（實驗一）鎂帶與氧氣的反應
(一)甲同學探究了影響過氧化氫制取氧氣速度的某種因素，進行了三次實驗并記錄各收集相同體積氧氣所需要的時間如下表
實驗 | 過氧化氫的濃度 | 過氧化氫溶液質量/g | 二氧化錳質量/g | 收集時間/s |
1 | 10% | 20 | 40 | |
2 | 15% | 20 | 1 | 20 |
3 | 20% | X | 1 | 12 |
(2)第 3 次實驗中，X 的值應為_____
(3)實驗結論：在相同條件下,___________________過氧化氫分解得越快。
(二)乙同學在量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把 20mL 某濃度的過氧化氫溶液加入錐形瓶中，記錄量筒中氣體的體積(如圖 )。數據如下表：
時間/min | 1 | 3 | 5 | 7 | 9 | 10 |
量筒讀數/mL | 60.0 | 82.0 | 88 | 89.5 | 90 | 90 |
(4)請根據以上過程和實驗數據綜合分析，最終生成氧氣的體積是_____mL
(5)請在下面坐標圖中繪制出 0～10 min 生成氧氣體積隨時間變化的曲線_____________。
(三)燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃伸入盛滿氧氣的集氣瓶中，產生大量白煙，生成白色固體。實驗結論：鎂與氧氣反應生成白色的氧化鎂
（實驗二）鎂帶與氮氣反應
(一)收集氮氣
(二)燃燒鎂帶，觀察現象
將鎂帶打磨光亮，點燃伸入盛滿氮氣的集氣瓶中，瓶內壁附著一層淡黃色的固體。
(6)實驗結論：鎂與氮氣在點燃條件下發生化合反應生成淡黃色的氮化鎂(Mg3N2) 該反應的化學方程式是________
（探究結論 1）(7)綜上分析，關于鎂在空氣中燃燒產生黑色固體的猜想是猜想__________(填序號)成立。
（探究結論 2）(8)如果用足量的鎂代替紅磷進行空氣組成實驗，實驗測得氧氣的體積分數比實際值______(填“偏大”或“偏小”)
（實驗回顧）實驗室常用紅磷燃燒的方法測定空氣中氧氣含量(如圖)，由于紅磷需要在瓶外點燃再伸入瓶內，常常帶來污染以及誤差。
（實驗改進）同學們選擇了著火點更低的白磷，并對裝置圖做了改進(如圖)。主要操作是：在實際容積為 180mL 的集氣瓶里，先裝進 50mL 的水，再按圖連好儀器，按下熱的玻璃棒，白磷立即被點燃。
(9)白磷從燃燒到熄滅冷卻的過程中，瓶內水面的變化是______________
(10)若實驗中無誤差，最終集氣瓶中水的體積為__________________mL
(11)集氣瓶里預先裝置的 50mL 水的作用，其一是為了加快集氣瓶的冷卻速度，其二則主要是_____________
（實驗與交流）
(12)為了幫助同學們更好地理解空氣中氧氣含量的實驗原理，老師利用傳感器技術定時測定了實驗裝置(圖 4)內的壓強、溫度和氧氣濃度，三條曲線變化趨勢如圖 5 所示。Y 曲線表示的是_______________(填“溫度”或“氧氣濃度”或“壓強”)變化趨勢；X 曲線中 CD 段上升的原因是___________
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】向盛有一定質量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中的燒杯中逐漸加入過量Zn粉,并邊加邊攪拌,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示.
（1）寫出
(不包括b點)段反應的化學方程式_______.
（2）分別寫出a、d所對應溶質的化學式_______。
（3）指出a~ b段溶液質量變化的原因_______。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水在生活、生產和科學實驗中非常重要，請回答下列問題。
（1）下列有關水的說法正確的是___________。
A．活性炭可以吸附水中的異味 B．生活中常用煮沸的方法軟化硬水
C．生活污水可以任意排放 D．經處理后的工業用水可以循環使用
（2）用如圖所示裝置進行可燃物燃燒條件的探究實驗，已知白磷的著火點為 40℃，紅磷的著火點為 240℃（白磷、紅磷均不超 過綠豆大小，錐形瓶中的白磷 A 與紅磷被銅條隔開）。
①寫出錐形瓶中發生反應的化學方程式___________。
②能得到“可燃物燃燒需要氧氣”這一結論的現象為___________。
③該實驗中熱水的作用___________。
（3）根據銅銹蝕生成銅綠[Cu2(OH)2CO3]，某同學猜想：銅銹蝕時要有氧氣、水和二氧化碳 共同參與。為證明銅生銹“必須有水參與”，需要進行下圖所示實驗中的___________。
（4）不同溫度下，二氧化碳在水中的溶解度隨壓強變化如右圖所示。 圖中 t1 對應的溫度為 20℃，則 t2 對應的溫度___________（填字母）。
A．大于 20℃ B．小于 20℃ C．無法確定
（5）按如圖所示裝置，將液體 x 注入裝有固體 y 的試管中，會導致 U形管中右端液面升高，則可能的組合是___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為許多家庭使用的液化石油氣，其主要成分是丙烷(C3H8)、丁烷、丙烯和丁烯等可燃性氣體，它們燃燒時都能與氧氣發生反應，放出大量的熱量，充分燃燒時的生成物均為水和二氧化碳。
(1)保持丙烷氣體化學性質的最小粒子是___________。
(2)丙烷中碳、氫元素的質量比為________。
(3)丙烷中碳、氫元素的原子個數比為__________。
(4)請寫出丙烷氣體充分燃燒的化學方程式：___________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】乙酸(俗稱醋酸)是我們生活中常見的一種飽和脂肪酸，下表列舉了部分飽和脂肪酸的化學式、熔點和沸點,請你根據表中信息回答下列問題：
（1）試推測丙酸的化學式為__________；
（2）飽和脂肪酸的命名與分子中的______原子個數有關；
（3）這五種飽和脂肪酸中氫元素的質量分數最大的是________(填物質名稱)；
（4）乙酸的水溶液中會含有較多的氫離子，則
個氫離子可以表示為_______(填化學符號)；
（5）甲酸與濃硫酸共熱,常用于實驗室制取一氧化碳,其化學方程式可以表示為： HCOOH
H2O+CO該反應所屬的基本反應類型是___________.
（6）下列有關戊酸的說法正確的是_______(填序號)
A.戊酸是由原子構成的 B.戊酸中含有氧分子
C.戊酸屬于氧化物 D.戊酸分子中碳、氫、氧原子的個數比為5:10:2
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】青龍山農場學校籃球挑戰賽中運動員穿的籃球鞋在生產中所用的膠水含有正己烷（C6H14），請回答下列問題：
（1）正己烷是一種_______________（填“有機物”或“無機物”）
（2）正己烷的相對分子質量是________
（3）正己烷中氫、碳元素的質量比為________
（4）17.2g正己烷中碳元素的質量為________
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