Question

【題目】為了回收硝酸亞鐵和硝酸銀的混合溶液中的銀，設計了如下的實驗方案：

（1）若溶液乙為無色溶液，則固體甲一定有的物質是______，可能有的物是______，步驟②中肯定發生的反應的化學方程式為______。

（2）若溶液乙為淺綠色溶液，請設計實驗證明濾液的成分：______。

Answer 1

【答案】銀、鐵 鋅 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 取濾液少許，滴入稀鹽酸，若產生了白色沉淀說明了含有硝酸銀，否則不含有硝酸銀

【解析】

（1）溶液乙為無色溶液，可判斷溶液乙中不含亞鐵離子，則原溶液中的硝酸亞鐵被全部置換，根據金屬活動性，硝酸銀中金屬銀先于鐵被置換出來，因此，原溶液中的硝酸銀、硝酸鐵全部被置換，反應后所得固體中一定含有被置換出來的金屬鐵和銀；可能含有的物質是鋅；由于固體甲中一定含有鐵、銀，向其加入稀硫酸，則鐵與稀硫酸反應，生成硫酸亞鐵和氫氣；反應的化學方程式是：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

（2）溶液乙為淺綠色，說明原溶液中的硝酸亞鐵沒有完全反應，則所加入金屬鋅量不足；根據鹽溶液與金屬反應的先后順序可判斷：所加入金屬鋅和硝酸銀溶液完全反應后，繼續和硝酸亞鐵反應，由于溶液中含有硝酸亞鐵，所以不能判斷硝酸銀溶液是否完全反應。由于稀鹽酸能與硝酸銀生成了氯化銀白色沉淀。所以實驗方法是：取濾液少許，滴入稀鹽酸，若產生了白色沉淀說明了含有硝酸銀，否則不含有硝酸銀。

故答案為：（1）銀、鐵，鋅，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；（2）取濾液少許，滴入稀鹽酸，若產生了白色沉淀說明了含有硝酸銀，否則不含有硝酸銀。