Question

某實驗小組欲制取氧化銅，并證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，進行如下實驗：
Ⅰ．制取氧化銅
①稱取2gCuSO₄?5H₂O研細后倒入燒杯，加10mL蒸餾水溶解；
②向上述CuSO₄溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不不規則產生沉淀，然后將所得混合物轉移到蒸發皿，加熱至沉淀傳問變為黑色；
③將步驟②所得混合物過濾、洗滌，晾干后研細備用．
回答下列問題：
（1）上述實驗①、③步驟中需要使用玻璃棒的是

 

（填實驗步驟序號）．
（2）步驟、中研磨固體所用儀器的名稱是

 

．
Ⅱ．證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL 氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略．相關數據見下表：

實驗序號	KClO3質量	其它物質質量	待測數據
④	1.2g	無其他物質
⑤	1.2g	0.5g CuO
⑥	1.2g	0.5g MnO2

（3）上述實驗中的“待測數據”指

 

．
（4）為探究CuO在實驗⑤中是否起催化作用，需補做以下實驗（無需寫出具體操作）：
a．

 

；
b．檢驗CuO的化學性質是否改變．
c．查閱資料后了解，MnO₂對KClO₃的催化過程由以下三個反應組成，請將第二個反應補充完整．
a．KClO₃+2MnO₂=2KMnO₄+Cl₂+O₂↑
b.2KMnO₄→K₂MnO₄+

 

c．K₂MnO₄+Cl₂=2KCl+MnO₂+O₂↑

Answer 1

分析：溶解、過濾、蒸發、轉移固體過程都要用到玻璃棒，作用各不相同；要證明一種物質是某反應的催化劑需證明三個方面：改變化學反應速度、反應前后質量不變，化學性質不變．

解答：解：（1）①溶解過程中用玻璃棒攪拌，加快溶解速度；②中用玻璃棒轉移固體；③中用玻璃棒引流液體；
（2）研磨固體在研缽中進行；
（3）證明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較，對比實驗一定要控制變量，此實驗中應控制氯酸鉀質量、氣體的體積、氧化銅與二氧化錳的質量相等，可變的量是生成等體積（25mL）氣體所需用的時間．
（4）催化劑是能改變化學反應速度，而本身質量和化學性質不變，故還應檢驗氧化銅的質量是否改變；
高錳酸鉀分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，
故答案為：（1）①②③（2）研缽；（3）時間；（4）檢驗氧化銅質量是否改變；（5）2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

點評：設計實驗時要注意變量唯一，催化劑有“一變兩不變”，必須三個方面都證明才可以．