Question

【題目】硫鐵礦燒渣（主要成份Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等,鐵的氧化物均能與鹽酸反應，SiO2不與酸反應）是工業生產硫酸的廢渣，利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅（Fe2O3）等產品的部分流程如圖所示：

（1）焙燒時C與O2不完全燃燒產生的氣體都能將鐵的多種氧化物還原成鐵。試寫出該氣體與Fe3O4反應的化學方程式__________。

（2）酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是__________。（填化學式）

（3）在空氣中煅燒FeCO3即FeCO3與空氣中的O2反應生成Fe2O3和CO2，試寫出該反應的化學反應方程式為：__________。

（4）若產品a的主要成分是K2SO4，得到產品a時加入的試劑X為__________。由此判斷在此條件下K2SO4的溶解度__________NH4Cl的溶解度（選填“＜”或“＞”或“=”）。

（5）可選用下列__________（填字母）洗滌產品a。

A．KCl飽和溶液 B．水 C．飽和K2SO4溶液．

Answer 1

【答案】 4CO + Fe3O4 3Fe + 4 CO2 FeSO4 4FeCO3 + O2 2Fe2O 3 + 4CO2 KCl ＜ C

【解析】（1）根據碳不完全燃燒產生的氣體是一氧化碳，一氧化碳與四氧化三鐵在高溫的條件下反應生成鐵和二氧化碳解答；（2）根據酸浸后發生的反應考慮生成物；（3）根據書寫方程式的原則書寫；（4）根據反應流程分析解答；（5）根據產品a的主要成分是硫酸鉀，所選試劑能溶解其他物質但不能溶解硫酸鉀解答。（1）C與氧氣不完全燃燒生成一氧化碳，一氧化碳與Fe3O4反應生成物是鐵和二氧化碳，化學方程式為Fe3O4+4CO3Fe+4CO2；（2）酸浸后發生的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵（FeSO4）；（3）在空氣中煅燒FeCO3的反應物是FeCO3和氧氣，生成物是Fe2O3與CO2，反應條件是高溫，所以方程式為4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2；（4）由流程圖可以看出酸浸、過濾后濾液中的溶質主要是硫酸亞鐵，硫酸亞鐵和碳酸氫銨反應生成碳酸亞鐵和硫酸銨，過濾后反應Ⅱ中硫酸銨與X反應生成硫酸鉀和氯化銨，因此加入的X應為氯化鉀（KCl），要過濾得到硫酸鉀，說明在此條件下硫酸鉀的溶解度小于氯化銨的溶解度；（5）產品a的主要成分是硫酸鉀，所選試劑必須能溶解其他物質但不能溶解硫酸鉀，故選C。