Question

【題目】兩個實驗小組分別進行“溶液酸堿度的檢驗”和“金屬的回收”的探究實驗．

（實驗一）溶液酸堿度的檢驗

如圖是測定土壤酸堿度的操作示意圖，其中正確的是_____（填“A”、“B”或“C”，下同）；可能導致所測溶液 pH 數值發(fā)生改變的錯誤操作是_____．

（實驗二）金屬回收的探究

從含少量銅粉的銀、錳混合粉末中分離出貴金屬，并獲得一種鹽晶體，將有關三種金屬隨意編號為A、B、C，并設計了如下流程．

（1）A、B、C 三種金屬的活動性由強到弱的順序為_____．由該實驗可得出比較金屬活動性強弱的方法有①_____；②_____．

（2）操作a 的名稱是_____．濾液b 中所含陽離子的符號為_____．

（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價，請寫出步驟①的反應的化學方程式_____．

Answer 1

【答案】B C A＞B＞C 利用金屬和酸的反應判斷金屬活動性 利用金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性 蒸發(fā)結晶 Cu2+ Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑

【解析】

解：[實驗一]A、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能將pH試紙伸入待測液中，以免污染待測液，圖中所示操作錯誤；B、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，圖中所示操作正確；C、用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH，不能用水濕潤pH試紙，否則稀釋了待測溶液，使溶液的酸堿性減弱，測定結果不準確，圖中所示操作錯誤。故選B。

[實驗二]（1）由題意可知，A、B、C三種金屬中，A能與稀硫酸反應生成硫酸鹽溶液和氫氣，B、C不與稀硫酸反應，說明金屬活動性A＞H＞B>C或A＞H＞C>B；B能與硝酸銀溶液反應，C不能，說明了金屬活動性B＞Ag＞C；則A、B、C 三種金屬的活動性由強到弱的順序為A＞B＞C。由該實驗可得出比較金屬活動性強弱的方法有：利用金屬和酸的反應判斷金屬活動性、利用金屬和鹽溶液的反應判斷金屬活動性（合理即可）。

（2）操作a 是從硫酸鹽溶液中獲得硫酸鹽晶體，采用的是蒸發(fā)結晶的方法。銅、銀的金屬活動性比氫弱，不能與稀硫酸反應，則A為錳，B為銅，C為銀，銅與硝酸銀溶液反應生成硝酸銅和銀，濾液b 中所含陽離子為銅離子，其符號為Cu2+。

（3）已知A 的硫酸鹽中A 元素顯+2 價，即錳元素的化合價為+2價，錳與稀硫酸反應生成硫酸錳和氫氣，反應的化學方程式為：Mn+H2SO4═MnSO4+H2↑。