Question

如圖是實驗室制取氣體的一些裝置，據圖回答有關問題．
（1）寫出序號為①②的儀器名稱：①

試管

；②

集氣瓶

．
（2）某學校化學興趣小組在研究“帶火星木條復燃與氧氣體積分數的關系”的課題中，采取了以下實驗步驟：
①取5只250mL集氣瓶，分別裝入25mL、50mL、75mL、100mL、125mL的水，并用毛玻璃片蓋住，依次編號為1、2、3、4、5；
②用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，用制取的氧氣通過排水法將上述1～5號瓶中的水排去；
③將帶火星的木條依次插入1～5號瓶中，把觀察到現象和計算數據，填入下表．

集氣瓶標號	1	2	3	4	5
集氣瓶中氧氣的體積分數	28.9%	36.8%	44.7%	52.6%	60.5%
帶火星木條的狀況	微亮	亮	很亮	復燃	復燃

試回答下列問題：
①實驗室中采用分解過氧化氫（H₂O₂）的方法制取氧氣，發生裝置選用

A或B

，其收集裝置選用

D或E

反應的文字表達式是

過氧化氫

MnO2

水+氧氣

，該反應所屬的基本反應類型是

分解反應

．
②根據以上實驗，下列說法中正確的是

BD

（填寫相應的標號）．
A．只有在純氧中才能使帶火星的木條復燃
B．集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時，帶火星的木條才能復燃
C．只要有氧氣存在就可使帶火星的木條復燃
D．集氣瓶中氧氣的濃度越大，帶火星的木條就越容易復燃
（3）實驗室在常溫下用塊狀電石與水反應制取微溶于水的乙炔氣體，該反應必須嚴格控制加水速度，以免劇烈反應放熱引起發生裝置炸裂．你認為上圖中最適合制取乙炔氣體的發生裝置是

A

；如果用如圖所示裝置收集乙炔，氣體應從

b

（填“a”或“b”）端管口通入．

Answer 1

分析：（1）直接寫出儀器的名稱；
（2）①過氧化氫溶液制取氧氣無需加熱，可以據此選擇發生裝置；而氧氣的密度比空氣大且難溶于水，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集氧氣；過氧化氫分解產生水和氧氣，可以據此解答該題；
②根據表格中數據可以知道氧氣的濃度越大，物質燃燒的越劇烈，可以據此結合題給的選項完成解答；
（3）根據制取乙炔的反應原理和乙炔的性質來完成解答．

解答：解：（1）圖中所標儀器的名稱為：①試管；②集氣瓶；
（2）①過氧化氫溶液制取氧氣無需加熱，應該選擇A或B作為發生裝置；而氧氣的密度比空氣大且難溶于水，所以可以選擇排水法或是向上排空氣法來收集氧氣，即D或E裝置；過氧化氫分解產生水和氧氣，該反應的文字表達式為：過氧化氫

MnO2

水+氧氣，該反應屬于分解反應；
②根據表格中數據可以知道氧氣的濃度越大，物質燃燒的越劇烈，帶火星的木條在純度為52.6%的氧氣中就能復燃，根據表中數據可以知道集氣瓶中氧氣的體積分數≥52.6%時，帶火星的木條才能復燃；分析所給的選項可以知道選項B和D是正確的；故選BD；
（3）實驗室中用電石和水在常溫下即可反應制得乙炔，但是要控制滴加水的速度，所以應該選擇A裝置來作為發生裝置，若用圖2來收集乙炔，應該從b管進入．
故答案為：（1）試管；集氣瓶；
（2）A或B；D或E；過氧化氫

MnO2

水+氧氣；分解反應；
（3）D；A；b．

點評：實驗室制取氣體時的發生裝置主要分為：固體與液體常溫下反應類與固體加熱下反應類兩種；收集氣體則根據氣體的密度和溶解性可采取向上或向下排氣法收集、排水法收集三種．