Question

如何合理、高效、節約地使用煤、石油、天然氣這三大當今世界最主要的化石燃料，加緊開發、研制其它清潔能源是全人類面臨的共同課題，是發展低碳經濟的當務之急．回答下列問題：
（1）天然氣已逐漸成為部分城市家庭的主要生活燃料．為防止因天然氣泄漏造成危險，可在家中安裝報警器，在甲、乙兩圖中，安裝位置正確的是

甲

；（填“甲”或“乙”）
（2）煤燃燒時產生的

二氧化硫

是形成酸雨的主要氣體之一，因此，煤的氣化是把煤變為清潔能源的重要一環，其中一個重要反應是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，該反應的基本類型是

置換反應

．
（3）煤不僅可以作燃料，還可以用于制取乙二醇．如圖是制取乙二醇的流程示意圖為：煤

造氣

（

合成氣

CO和H2

）→乙二醇；
①合成氣具有還原性，寫出CO還原氧化銅的化學方程式：

CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂

．
②乙二醇與乙醇化學性質相似，推測乙二醇的一個化學性質：

具有可燃性

．
③若僅以合成氣（CO和H₂）為原料不可能得到的物質是

c

（填字母序號）．
a．草酸（HOOCCOOH）；b．甲醇（CH₃OH）；c．尿素[CO（NH₂）₂]
（4）汽車尾氣系統中使用催化轉化器，可降低CO、NO等有毒氣體的排放，其反應化學方程式為：2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂，當有5.6gCO被轉化時，計算：①同時被轉化的NO的質量．（需寫出計算過程）

6g

②圖坐標中橫坐標為CO為分子數，縱坐標為NO分子數，請你在圖中繪制出上述反應中CO、NO變化圖象． （請在答卷紙上完成繪圖）

Answer 1

分析：（1）天然氣的密度比空氣小，報警器應該安置在高處．
（2）二氧化硫是形成酸雨的一種重要物質，根據化學方程式可以判斷反應類型；
（3）氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳．乙醇具有可燃性，可以推測乙二醇也具有可燃性．化學變化遵循質量守恒定律．
（4）欲計算同時被轉化的NO的質量，需根據化學方程式得出各物質之間的質量比，寫出比例式，就可求出被轉化的NO的質量．

解答：解：（1）因為天然氣的密度比空氣小，所以警報器應該安置在高處．故填：甲．
（2）煤燃燒時產生的二氧化硫是形成酸雨的主要氣體之一．故填：二氧化硫．
由C+H₂O 

高溫  .

 CO+H₂可知，反應物和生成物都是一種單質和一種化合物，屬于置換反應．故填：置換反應．
（3）①氧化銅和一氧化碳在加熱的條件下生成銅和二氧化碳，反應的化學方程式為：CO+CuO

高溫  .

Cu+CO₂．
②醇類物質具有相似的化學性質，因為乙醇具有可燃性，可以判斷出乙二醇具有可燃性．故填：具有可燃性．
③因為反應物中含有碳元素、氫元素和氧元素，根據質量守恒定律可知，生成物中也應該含有碳元素、氫元素和氧元素，生成物不可能是尿素．故填：c．
（4）解：設被轉化的NO的質量為x
2CO+2NO

催化劑  .

2CO₂+N₂
56  60
5.6g x
∴

56

60

=

5.6g

x

解之得：x=6g
答：同時被轉化的NO的質量為6g．
根據化學反應式可知，一氧化碳和一氧化氮的分子個數比是1：1，所以CO、NO變化圖象如下圖：

點評：本題考查天然氣的密度、酸雨的形成、化學反應的類型、根據信息與相關知識對問題做合理的推測，以及化學反應式的有關計算，考查內容的，難度較大，同學們一定要細心考慮．