Question

圖中A～H均為初中化學常見物質，各物質之間有如圖所示反應關系，其中“→”表示物質間的轉化關系，“-”表示物質間能夠相互反應．請根據下圖回答問題：

（1）已知氣體B可用來滅火．氣體H的化學式為

H₂

．
（2）已知D與E屬于不同類化合物．當D與E含有相同金屬元素時，D的化學式為

Na₂CO₃

，E的化學式為

NaOH

．
（3）步驟①-⑥的基本反應類型中屬于復分解反應的是

①④

．（填序號）
（4）步驟⑤中生成氣體H的化學方程式為

H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄

．
（5）固體A中一定含有

C、Cu、O

元素（用元素符號表示）．

Answer 1

分析：本題是一道框圖式推斷題，解題的關鍵是找出解題的突破口：
突破口一：無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂；根據框圖可知CO₂能和E反應，回憶CO₂有關化學性質：可以和水反應，和堿反應分析得出D和E；
突破口二：藍色溶液C和過量鐵粉反應，可知是鐵粉與硫酸銅及過量的硫酸反應，據此可順利推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣；
由兩個突破口可以分析出整個反應流程，從而可以判斷①-⑥中屬于復分解反應的化學反應；
最后根據反應前后元素的種類不變，及A和稀硫酸反應生成CO₂和CuSO₄推測A的元素成分．

解答：解：（1）藍色溶液C和過量鐵粉反應，可知是鐵粉與硫酸銅及過量的硫酸反應，據此可推出F是鐵和銅，G是硫酸亞鐵，H是氫氣；
（2）無色氣體B可用來滅火，說明B是CO₂；根據框圖可知CO₂能和E反應，能生成D，回憶CO₂有關化學性質：可以和水反應，和堿反應；可知E是水或堿溶液，若CO₂和水反應則D是H₂CO₃，那么E是H₂O；若和堿氫氧化鈉溶液反應，CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O，則D是Na₂CO₃，E是氫氧化鈉；根據題意：D與E含有相同金屬元素，所以D是Na₂CO₃，E是氫氧化鈉；
（3）復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應；
步驟①中A與稀硫酸反應生成二氧化碳和硫酸銅，根據化學反應前后元素的種類不變，故A中一定含有碳、銅、氧元素，是鹽與酸的反應，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應；
步驟②和③是二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，二者未相互交換成分，不屬于復分解反應；
步驟④是碳酸鈉與氫氧化鈣相互交換成分，生成氫氧化鈉和碳酸鈣的反應，符合復分解反應的特點，屬于復分解反應；
步驟⑤是鐵和硫酸銅溶液反應生成單質銅與硫酸亞鐵，以及鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；一種單質和化合物反應生成了另外一種單質和化合物，符合置換反應的特點，是置換反應；
步驟⑥的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，符合置換反應的特點，是置換反應；
（4）步驟⑤中生成氣體H的化學反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，化學方程式為H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO_4；
（5）根據“A+稀硫酸→CO₂+CuSO₄溶液”可推出A一定含的元素是C、Cu、O，可能是碳酸銅或堿式碳酸銅；
故答案為：
（1）H₂；
（2）Na₂CO₃；  NaOH；
（3）①④；
（4）H₂SO₄+Fe═H₂↑+FeSO₄；
（5）C、Cu、O

點評：在解答框圖式物質推斷題時，首先要分析題中的隱含和明顯條件，抓關鍵，找準解題突破口；然后利用順向或逆向或兩邊向中間推斷，逐一推導出其他結論；該類題需要熟練掌握物質的性質，難度較大．