Question

（2013?玄武區一模）通過海水晾曬可得粗鹽．粗鹽除NaCl外，還含有MgCl₂、CaCl₂以及泥沙等雜質．為了有效將粗鹽提純，實驗的各步操作流程如圖1所示．
根據以上信息回答：
（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的名稱是

過濾

．該操作中需要將圓形濾紙折疊處理，下列圖2所示中不該出現的情形是

D

（填序號）．
（2）蒸發容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連續攪拌外還可采取

間歇加熱（或來回移動酒精燈）

等措施．
（3）在實驗過程中加入過量的NaOH溶液的目的是

除盡溶液中的鎂離子

．
（4）判斷加入的鹽酸“適量”的方法是

滴加鹽酸至無氣泡放出為止

．
（5）實驗所得氯化鈉固體的質量大于粗鹽中NaCl的質量，原因是

提純的過程中有氯化鈉生成

．
（6）若用所得氯化鈉配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，除了用到天平、燒杯、量筒、膠頭滴管外，還需用到的玻璃儀器是

玻璃棒

，其作用是

攪拌，加速溶解

．

Answer 1

分析：（1）分離固體與溶液的方法是過濾；根據圖示中的濾紙的折疊處理進行分析；
（2）根據 蒸發皿的受熱均勻情況進行分析；
（3）氫氧化鈉可以將水中的鎂離子轉化為沉淀而得到凈水的目的，可以據此解答；
（4）鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，可以據此解答；
（5）在提純過程中生成了氯化鈉可以據此解答．
（6）根據溶液的配制方法進行解答．

解答：解：（1）分離固體與溶液的方法是過濾，I、II都是分理處沉淀的過程．A、B、C 是濾紙的正確的折疊方法，D中的濾紙，接口處出現縫隙，液體會直接的進入下面的燒杯，故不該出現．
（2）為了使液體受熱均勻而防止液滴的飛濺，所以既可以攪拌，也可以通過移動酒精燈或是移動蒸發皿來使溶液受熱更均勻．
（3）加入過量的氫氧化鈉，氫氧根離子可以和鎂離子轉化為氫氧化鎂沉淀而將鎂離子除去．
（4）此步是除掉多余的碳酸鈉，而鹽酸與碳酸鈉反應是有氣泡產生，從現象即可判斷．
（5 ）在粗鹽提純的過程中，在提純過程中生成了氯化鈉．所以實驗所得精鹽的質量大于粗鹽中NaCl的質量．
（6）配制溶液在溶解的時候要用到玻璃棒來攪拌，以加速氯化鈉的溶解．
故答案為：（1）過濾；D；
（2）間歇加熱（或來回移動酒精燈）；
（3）除盡溶液中的鎂離子；
（4）滴加鹽酸至無氣泡放出為止；     
（5）提純的過程中有氯化鈉生成；
（6）玻璃棒；攪拌，加速溶解．

點評：要想解答好這類題目，首先，要理解和熟記氯化鈉與粗鹽提純等相關知識．然后，根據所給的實驗結合所學的相關知識和技能，并細心地探究、推理后，按照題目要求進行認真地選擇或解答即可．