Question

小麗同學取銅和氧化銅的混合物m g置于燒杯中，并向燒杯中逐滴加入稀硫酸溶液，不斷攪拌，測得燒杯中溶液的質量與加入稀硫酸的質量關系如圖所示。求：

（1）m g混合物中，氧化銅的質量是_______克；
（2）當加入51.6g稀硫酸溶液時恰好完全反應，此時溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）8.4g（2）28%

（1）銅與稀硫酸不反應，氧化銅可與稀硫酸反應生成硫酸銅和水。所以溶液質量的增加值60g-51.6g=8.4g，即混合物中氧化銅的質量。
（2）已知氧化銅的質量，要求反應后溶質（硫酸銅）的質量。可根據二者在化學方程式中的質量關系進行求解。具體解題過程：
解：設生成硫酸銅的質量為x   設未知量
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O   寫出反應的化學方程式
80         160        標出已知未知量的質量關系
8.4g        x          標出已知未知量
80：160=8.4g：x         根據標出的量列比例式
x=16.8g           求解未知量
當恰好完全反應時，溶液中溶質的質量分數為：
16.8g÷60g×100%
=28%
答：溶液中溶質的質量分數為28%
點評：找出已知未知量的質量關系再進行相應的計算。