Question

氫氧化鈉廣泛應用于制皂、石油、造紙、紡織和印染工業．
（1）氫氧化鈉溶液中的陽離子的符號是

Na⁺

．
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中質量會

增加

（填“減少”、“不變”、“增加”）．
（3）實驗室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是氫氧化鈉會與玻璃中的二氧化硅緩慢反應，產物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應的化學方程式為：SiO₂+2NaOH=X+H₂O，則X的化學式為

Na₂SiO₃

．
（4）向久存變質的氫氧化鈉溶液中加適量的氫氧化鈣，可以將生成的碳酸鈉除去，該反應的化學方程式為

Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH

．
（5）使用NaOH時必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕．實驗時最好戴

防護眼鏡

．

Answer 1

分析：（1）氫氧化鈉溶液中的陽離子是鈉離子，寫出其離子符號即可．
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收水分發生潮解，與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，據此進行分析解答．
（3）由質量守恒定律：反應前后，原子種類、數目均不變，據此由反應的化學方程式推斷生成物X的化學式．
（4）氫氧化鈣與變質生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫出反應的化學方程式即可．
（5）根據氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性進行分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液中的陽離子是鈉離子，其離子符號為：Na⁺．
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收水分發生潮解，與空氣中的二氧化碳反應，質量會增加．
（3）根據反應的化學方程式SiO₂+2NaOH=X+H₂O，反應物中硅、氧、鈉、氫原子個數分別為1、4、2、2，反應后的生成物中硅、氧、鈉、氫原子個數分別為0、1、0、2，根據反應前后原子種類、數目不變，則每個X分子由1個硅原子、2個鈉原子和3個氧原子構成，則物質X的化學式為Na₂SiO₃．
（4）氫氧化鈣與變質生成的碳酸鈉反應生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應的化學方程式為Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．
（5）氫氧化鈉具有強烈的腐蝕性，防止眼睛被它腐蝕，實驗時最好戴防護眼鏡．
故答案為：（1）Na⁺．（2）增加．（3）Na₂SiO₃．（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH．（5）防護眼鏡．

點評：本題難度不大，掌握氫氧化鈉的物理性質與化學性質、利用原子守恒來確定物質的化學式的方法、化學方程式的書寫等即可正確解答本題．