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【題目】新型納米材料MFe2Ox(3<X<4)中，M表示＋2價的金屬元素，在反應中化合價不發生變化。常溫下，MFe2Ox能使工業廢氣中的SO2轉化為S,轉化流程如下圖所示：

已知MFe2Oy中Fe為＋3價。下列說法中，不正確的是 ( )

A. SO2是大氣污染物B. SO2不是該反應的催化劑

C. y的數值為4D. SO2發生了分解反應

【答案】D

【解析】

A、當二氧化硫溶于水中，會形成亞硫酸（酸雨的主要成分）。則SO2當然是大氣污染物，故A正確；

B、由轉化流程圖可知，反應前后O原子的數目分數了改變，SO2轉化為S，故可判斷SO2參與了反應，所以它當然不是該反應的催化劑，催化劑是前后不會變的物質．故B正確；

C、因為M+2價，Fe+3價，且有兩個Fe．所以正的化合價有2+3×2=8，又因為O為-2價，所以y的數值為4。故C是正確的；

D、因為分解反應是一種化合物在特定條件下（如加熱、通直流電、催化劑等）分解成二種或二種以上較簡單的單質或化合物的反應，而此反應是氧化還原反應，故D不正確。

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【題目】水是一切生物生存所必需的，我們應該了解有關水的一些知識。

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（2）我國是淡水資源非常有限的國家,愛護水資源是每個公民的責任和義務。下列行為屬于浪費水的是_______(填字母編號,下同)

A 洗手擦肥皂時不關上水龍頭 B 用洗菜水澆花

C 用洗衣水沖廁所 D 用自來水不斷為西瓜沖水降溫

（3）為了凈化河水以供生活實用，一村民買了一臺活性炭凈水器，有關凈水器的下列說法正確的是______；

A 該凈水器的進水口為b，出水口為a

B 該凈水器也能軟化硬水

C 凈水器中的活性炭具有吸附和過濾的作用

D 若將橙汁通過該凈水器處理，可得到無色無味的清水。

實驗室電解水的符號表達式____________________________。

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【題目】硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。

濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。

硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。

工業制硫酸的流程為：FeS2SO2SO2H2SO4

（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：

①工業制H2SO4可能會引起的環境問題是_____。

②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是_____。

A 立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。

B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗。

（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，沉淀不再產生，此時液體的pH=7（不考慮其它物質的影響），求化工產品中殘留Ba(OH)2的質量。_____

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】螃蟹味道鮮美，營養豐富，蟹肉中含有的煙酸（化學式：C6H5NO2）是人體必需的13中維生素之一，具有擴張血管的作用．

（1）煙酸中碳、氫原子個數比為___________；

（2）煙酸中氮、氧元素的質量比為___________；

（3）煙酸中碳元素的質量分數為___________（計算結構精確到0.1%）；

（4）246g煙酸中含氧元素的質量為___________g．

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【題目】判斷下列化學符號中數字“3”所表示的意義。將其序號填在相應的橫線上：

①3H ②NH3 ③3CO2 ④Al3+ ⑤

（1）表示1個分子中所含某原子的個數是_____；

（2）表示原子個數的是_____；

（3）表示分子個數的是_____；

（4）表示元素化合價的是_____；

（5）表示1個某離子所帶電荷數的是_____。

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【題目】金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。

(1)人類每年從自然界開采大量的金屬，其中開采量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為_____________________________。

(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有__________(填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃”

③使用新型鋼材建造“鳥巢” ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是________________________________________(答出兩條即可)。

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【題目】現有銅與另一種金屬的混合物粉末，另一種金屬可能是鎂、鐵、鋅中的一種，現欲測定其組成．

（查閱資料）（1）鎂、鐵、鋅皆能與稀硫酸發生置換反應，且生成+2價的可溶性金屬硫酸鹽和氫氣．

（2）相對原子質量：Mg﹣24、Fe﹣56、Zn﹣65

（實驗步驟及數據）取該混合物粉末8.0g放入燒杯中，將140.0g 14.0%的稀硫酸分四次加入該燒杯中，充分反應后，測得剩余固體質量數據記錄如下：

次數	1	2	3	4
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剩余固體的質量/g	6.8	5.6	4.4	4.2

通過計算（寫出計算過程），求：

（1）該混合物粉末中銅的質量分數？

（2）該混合物粉末中另一金屬為何種金屬？

（3）第三次加入硫酸充分反應后，所得溶液中溶質的質量分數是多少？

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物質	X	O2	CO2	H20
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反應后的質量/g	11	待側	28	20

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（3）將t2℃時。將A、B、C三種物質飽和溶液的溫度降到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分數由大到小的是_____。

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