Question

鋼鐵是重要的金屬材料，在工農業生產和生活中應用非常廣泛。

I．鐵的應用

（1）下列鐵制品的利用與金屬導熱性有關的是（填字母）。

A．鐵鉗 B．鐵鍋 C．刀具

（2）“納米α-Fe粉”可以用于食品保鮮，稱之為“雙吸劑”，因為它能吸收空氣中的。

II．鐵的冶煉

工業煉鐵的原理是高溫下用CO作還原劑，將鐵從氧化物中還原出來。請回答下列問題：

（1）寫出以赤鐵礦（主要成分氧化鐵）為原料，在高溫下煉鐵的化學方程式：；

（2）高爐煉鐵中，焦炭的作用除了可以生成一氧化碳外，還能；

Ⅲ．實驗探究煉鐵原理

某化學興趣小組在實驗室中模擬工業煉鐵的原理，并探究CO與Fe2O3反應后的產物。

通過查閱資料知道：

①草酸（H2C2O4）固體與濃硫酸混合加熱會產生一氧化碳，化學反應方程式為

H2C2O4CO↑+CO2↑+H2O

②NaOH溶液可以吸收二氧化碳，反應方程式為：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O

③常溫下，Ca(OH)2微溶于水；濃硫酸具有強烈的吸水性

于是他設計了下圖的實驗裝置，結合裝置回答下列問題：

（1）圖A是用固體草酸和濃硫酸制取CO的反應裝置，你認為應選擇下圖中的（填裝置編號）；

（2）圖中裝置C的作用是；

（3）為了證明產物中有二氧化碳，裝置F中的試劑應該是少量的（填試劑名稱），反應的化學方程式為；

（4）該裝置設計有一個明顯缺陷，你認為是。

（5）實驗時準確稱取一定質量純凈的Fe2O3固體按上圖進行實驗，當E中固體全部變黑后，繼續通入CO直到玻璃管冷卻。將得到黑色的固體加入到足量的稀鹽酸，發現固體全部溶解，但無氣泡產生。

查閱資料：a.鐵的氧化物在足量的稀鹽酸中均能全部溶解。

b.Fe2O3與CO反應的固體生成物可能情況如下：

根據“無氣泡”猜想，黑色粉末可能是：①Fe3O4；②③。

（6）定量分析用電子天平稱量得部分數據如下：

	玻璃管質量	玻璃管及其中固體的質量	裝置F及其中物質的總質量
反應前	28.20g	33.00g	300.0g
反應后	32.84g	300.4g

根據上述數據，純凈的Fe2O3固體質量為g，

請選擇有效的數據，推斷出反應后黑色固體的成分。（寫出計算過程）（3分）

根據推斷結果，寫出該實驗中玻璃管內發生的化學反應方程式

Answer 1