Question

6、5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al（　　）

A、①或②

B、②或③

C、③或④

D、②或④

Answer 1

分析：根據銅不會與鹽酸反應生成氫氣，可以假設5.6g全部是哪種金屬時生成的氫氣量，然后根據均衡法進行分析．

解答：解：5.6g的鐵生成的氫氣量是x，
Fe～H₂
56   2
5.6  x
所以5.6全部是鐵時生成的氫氣是0.2g，
全部是鎂時生成氫氣是y，
Mg～H₂
24   2
5.6  y
所以5.6全部是鎂時生成氫氣是0.47g，
銅不會和鹽酸反應，全部是銅時，生成氫氣是0，
全部是鋁時生成氫氣是z，
2Al～3H₂
54     6
5.6     Z
所以5.6全部是鋁時生成氫氣是0.62g，
要想生成0.21g的氫氣雜質生成的氫氣量必須大于0.2g，所以有鋁或鎂，
故選D．

點評：在解此類題時，首先采用極端法計算出生成氫氣的質量，然后再用均衡法進行分析解答．